Ca0s
2017-02-02 10:05
Salve, ho svolto questo esercizio e non sono sicuro del suo risultato.
Dopo aver bilanciato la seguente reazione:
C5H12 + MnO4- + H+ --> Mn2+ + CO2 + H2O
Calcolare :
il volume minimo di una soluzione di permanganato di potassio 0,50 N necessario per ossidare completamente 720 mg di C5H12;
la pressione del gas svolto se, dopo averlo fatto passare su opportuno essiccante, viene raccolto a 20 °C in un recipiente di 1,5 litri.
SVOLGIMENTO
reazione bilanciata
C5(2.4) --> 5C(4) + 8e- | *5
|
Mn(7) + 5e- --> Mn(2) | *8
5C5H12 + 21MnO4^- + 8H^+ --> 21Mn^2+ + 25CO2 + 34H2O
volume minimo di una soluzione di permanganato di potassio
nC5H12 = 0.72g/72.15g/mol = 0.01 mol
neC5H12 = n * ze = 0.01*8 = 0.08 eq
VMnO4^- ----> 0.08eq / 0.5eq/L = 0.16L ----> 160mL
la pressione del gas
PCO2 = nCO2*R*T / V ----> 0.8 atm
nCO2 --> 5 : 0.01 = 25 : x ----> x = nCO2 = 0.05 mol