Bilanciamento Reazione Redox

[dcastrog80]

Buongiorno a tutti,

trovate il bilanciamento di una reazione redox. A me sembra tutto giusto, il n. degli atomi di Cl, di O e H e cariche mi sembrano bilanciate, ma c'è qualcosa che non mi torna, soprattutto all'inizio.

   

Grazie mille per l'aiuto

[LuiCap]

Si tratta di una reazione di dismutazione o di disproporzione in cui il cloro (Cl2, n° di ox = 0) in parte si ossida a ione ipoclorito (ClO2(-), n° di ox = +3) e in parte si riduce a ione cloruro (Cl-, n° di ox = -1).
Ogni semireazione deve essere bilanciata sia dal punto di vista del numero delle cariche che del numero degli atomi:
semi-ox Cl2 + 8 OH^- 2 ClO2^- + 4 H2O + 6 e^-
semi-red Cl2 + 2 e^- 2 Cl^-
Ora bilanciamo il numero degli elettroni scambiati:
semi-ox 1 x (Cl2 + 8 OH^- 2 ClO2^- + 4 H2O + 6 e^-)
semi-red 3 x (Cl2 + 2 e^- 2 Cl^-)
Infine sommiamo membro a membro:
red-ox 4 Cl2 + 8 OH^- 2 ClO2^- + 6 Cl^- + 4 H2O

[dcastrog80]

Si tratta di una reazione di dismutazione o di disproporzione in cui il cloro (Cl2, n° di ox = 0) in parte si ossida a ione ipoclorito (ClO2(-), n° di ox = +3) e in parte si riduce a ione cloruro (Cl-, n° di ox = -1).
Ogni semireazione deve essere bilanciata sia dal punto di vista del numero delle cariche che del numero degli atomi:
semi-ox Cl2 + 8 OH^- 2 ClO2^- + 4 H2O + 6 e^-
semi-red Cl2 + 2 e^- 2 Cl^-
Ora bilanciamo il numero degli elettroni scambiati:
semi-ox 1 x (Cl2 + 8 OH^- 2 ClO2^- + 4 H2O + 6 e^-)
semi-red 3 x (Cl2 + 2 e^- 2 Cl^-)
Infine sommiamo membro a membro:
red-ox 4Cl2 + 8 OH^- 2 ClO2^- + 2 Cl^- + 4 H2O + 6 e^-

Grazie,

ma se non erro così restano 8 atomi di Cl tra i reagenti e solo 4 tra i prodotti. Inoltre restano 6e- tra i prodotti. Va bene così? Grazie mille!

[LuiCap]

Scusa, ho sbagliato a scrivere la redox finale, adesso ho corretto.
1 x e 3 x davanti alle semireazioni significa che devi moltiplicare tutte le specie per il fattore indicato in modo tale che gli e- fra i reagenti siano uguali agli e- nei prodotti così si annullano reciprocamente!!!