Bilanciamento Redox
Salve a tutti,
Avrei bisogno di una mano sulla redox che vedete nell immagine... Ho risolto con il metodo delle semireazioni, ma alla fine quando vado a trasformare nuovamente l'equazione ionica in molecolare, vedo che per essere bilanciata , l' HCl deve avere un 6 davanti... Ora, come posso fare a mettere questo valore? Posso farlo semplicemente alla fine o ho sbagliato qualcosa nelle semireazioni? Grazie in anticipo [img][Immagine: 2mrwv95.jpg][/img]
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Le semireazioni e la redox bilanciata in forma ionica sono corrette.
Per trasformarla in forma molecolare, degli 8 H+ necessari, 2 sono forniti da 2 HNO3 e i rimanenti 6 da 6 HCl.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2017-02-14, 13:05)OLuiCap Ha scritto: Le semireazioni e la redox bilanciata in forma ionica sono corrette.
Per trasformarla in forma molecolare, degli 8 H+ necessari, 2 sono forniti da 2 HNO3 e i rimanenti 6 da 6 HCl.

Grazie.... Quindi durante gli esercizi che mi possono capitare, se io una volta trasformato tutto in forma molecolare, mi accorgo che qualcosa non è correttamente bilanciato, anche se le semireazioni sono giuste, posso aggiungerlo alla fine bilanciando semplicemente le masse? O può essere considerato un errore?

Un altra cosa... Ho un altro esercizio con il seguente testo: Calcolare i g/l dello ione solfato e la concentrazione idrogenionica di una soluzione acquosa di acido solforico a pH: 2.0 

Io l'ho svolta come vedete sotto, ma ho i miei dubbi se sia corretto... È giusto considerare la concentrazione degli ioni H+ uguale a quella dello ione SO4-? 

Grazie 
[img][Immagine: 2wf7f2s.jpg][/img]
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