Bilanciamento Redox + resa
Buongiorno a tutti  Rolleyes
Ho alcuni testi di esami di chimica 6cfu, e mi sto preparando.
Posto un problema che ho provato a risolvere



Bilanciare con il metodo ionico-elettronico la seguente reazione
KI + K2Cr2O7 + HCL --> CrCl3 + I2 + KCl + H2O

Dati Problema: 
15.3 gr di I2
m(KI) ?
resa 93%

Risoluzione : 
OX => 2I --> I2 + 2e
RED => Cr2O7 + 14H + 6e --> 2Cr + 7H2O

6KI + K2Cr2O7 + 14HCl --> 3I2 + 2CrCl3 + 7H2O + 8KCl

PA(I2) = 253.808
n(I2) = 15.3 / PA(I2) = 0.060
(0.060 * 93) / 100 = 0.055

grazie
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Spero di non scrivere cavolate che mi sto annoiando in pausa caffè:

La resa della reazione è quanto prodotto ottieni da un tot di reagente.
Perciò per trovare la massa di KI dovresti per prima cosa trovare la resa teorica, ossia la quantità massima di prodotto che avresti potuto ottenere.

Ossia: (n(I2)/93)*100=6.48*10^-2

sapendo che da 6 moli di KI ne ottieni 3 di I2 hai così ottenuto il numero di moli di KI ossia -> n(I2)*2

n(KI)=0.1296

moltiplicando poi per PA(KI) = 166.0027 ottieni i grammi di KI utilizzati ossia 21.5
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vincy




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