Buongiorno a tutti
Ho alcuni testi di esami di chimica 6cfu, e mi sto preparando.
Posto un problema che ho provato a risolvere
Bilanciare con il metodo ionico-elettronico la seguente reazione
KI + K2Cr2O7 + HCL --> CrCl3 + I2 + KCl + H2O
Dati Problema:
15.3 gr di I2
m(KI) ?
resa 93%
Risoluzione :
OX => 2I --> I2 + 2e
RED => Cr2O7 + 14H + 6e --> 2Cr + 7H2O
6KI + K2Cr2O7 + 14HCl --> 3I2 + 2CrCl3 + 7H2O + 8KCl
PA(I2) = 253.808
n(I2) = 15.3 / PA(I2) = 0.060
(0.060 * 93) / 100 = 0.055
grazie
Spero di non scrivere cavolate che mi sto annoiando in pausa caffè:
La resa della reazione è quanto prodotto ottieni da un tot di reagente.
Perciò per trovare la massa di KI dovresti per prima cosa trovare la resa teorica, ossia la quantità massima di prodotto che avresti potuto ottenere.
Ossia: (n(I2)/93)*100=6.48*10^-2
sapendo che da 6 moli di KI ne ottieni 3 di I2 hai così ottenuto il numero di moli di KI ossia -> n(I2)*2
n(KI)=0.1296
moltiplicando poi per PA(KI) = 166.0027 ottieni i grammi di KI utilizzati ossia 21.5
I seguenti utenti ringraziano Lalla per questo messaggio: vincy