Bilanciamento ionico elettronico
Wink 
In allegato la reazione da bilanciare. Siamo in ambiente acido dato la presenza di ioni ammonio e di chi più ne ha più ne metta. La riduzione É riferita a NH4 ( scambia 6 e- con N2+) e ad SO4 (scambia 2 e- a SO2). L ossidazione penso sEmprE a NH4 === NH3 il problema sta proprio qui dato che non riesco a capire come mettere gli ElettronI O H+


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Lo ione ammonio NH4+ libera NH3 solo in ambiente basico secondo la seguente reazione di spostamento:
NH4+ + OH- --> NH3 + H2O
L'azoto non cambia il suo numero di ossidazione che è sempre -3.

Contemporaneamente lo ione NH4+ si ossida a N2 secondo la seguente semireazione di ossidazione in ambiente basico:
2 NH4+ + 8 OH- --> N2 + 8 H2O + 6 e-

La semireazione di riduzione in ambiente basico è:
SO4(2-) + 2 H2O + 2 e- --> SO2 + 4 OH-

Prova a mettere insieme le tre reazioni.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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