Bilanciamento masse redox
Smile 
Bilanciando la seguente redox
Ag+HNO3->AgNO3+NO+H20
mi trovo in difficoltà in quanto le semireazioni sono
Ag->Ag(1+)+e-
N(5+)+3e->N(2+)
Dopo aver opportunamente moltiplicato e sommato membro a membro mi trovo 
3Ag+HNO3->3AgNO3+NO+H20
Ora qua le masse non sono bilanciate. Per bilanciarle dovrei toccare un coefficiente che ho trovato bilanciando le cariche. Il mio dubbio è che modificandolo potrei andare a perdere il bilanciamento delle cariche precedentemente effettuato. Se così fosse come dovrei fare? E se invece potessi toccare i coefficienti a mio piacimento come giustifico il fatto che nkn modifica il bilanciamento delle cariche?
Grazie per il vostro tempo
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3 x (Ag --> Ag+ + e-)
1 x (NO3- + 4 H+ + 3 e- --> NO + 2 H2O)
--------------------------------------------------------------------—
3 Ag + NO3- + 4 H+ --> 3 Ag+ + NO + 2 H2O
3 Ag + 4 HNO3 --> 3 AgNO3 + NO + 2 H2O

Solo un atomo di azoto +5 si riduce a +2; gli altri tre atomi di azoto +5 non cambiano numero di ossidazione e servono a salificare i tre ioni argento come nitrato.
I numeri di ossidazione sono delle cariche formali, quelle degli ioni e degli elettroni sono cariche reali.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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