Bilanciamento reazione Redox

[Bondi]

Data questa reazione:

MnO4^2- + CO2 MnO4- + CO3^2-+MnO2

Se metto in acqua lo ione manganato e del CO2, nel momento in cui metto quest'ultimo, se è giusta la mia supposizione diventerà immediatamente H2CO3, altrimenti non è possibile bilanciarla.

3K2MnO4 + 2H2CO3 MnO2 + 2KMnO4 + 2H2O + 2K2CO3.

Cosa ne pensate?

[MassimoBerillio]

giusto

[AgNO3]

In verità andrebbe bene anche 3MnO4-- + 2CO2 2MnO4- + MnO2 + 2CO3-
Non è necessario che la CO2 diventi H2CO3 anche perchè se 2 moli di CO2 reagiscono con 2moli di H2O non si formano 2 molti di acido,ma di meno,perchè si instaurano diversi equilibri...

[MassimoBerillio]

Ma quindi come dici tu l'anidride carbonica funge unicamente come accettore di un atomo di ossigeno?

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Ma scusa,per diventare ione carbonato,non deve comunque prima necessariamente reagire con l'acqua e formare acido carbonico?
La geometria della molecola cambia radicalmente! gli H+ che fine fanno?

[AgNO3]

in verità in verità vi dico che non so se la CO2 per passare a carbonato necessiti di passare per lo stadio dell'acido. Non capisco cosa c'entri la geometria,da lineare a trigonale planare non sono necessari gli idrogeni,comuqnue il bilanciamento è corretto

[MassimoBerillio]

penso che lo necessiti anche perchè è uno ione.
Da chi prende i due elettroni per diventare ione negativo se non dall'idrogeno? solo con l'ossigeno non ce la fa

[marco the chemistry]

Ricordo che tale reazione avviene in acqua... poi della CO2 chissene frega...

[lorenzo]

La bilanci in ambiente acido, cioè mettendo ioni H+ a sinistra. Questo significa poi che l'equilibrio della reazione dipende dal pH (per esempio, avverrà in ambiente acido piuttosto che in ambiente basico)

[Max Fritz]

Il che è anche realistico dal punto di vista sperimentale, dato che i manganati necessitano di un ambiente fortemente basico per essere conservati.

[Franc]

"Data la reazione..." essa risulta bilanciata proprio come dice AgNO3, senza necessità di aggiungere altro.