Bilanciamento reazione di neutralizzazione
Salve ho una reazione da bilanciare.
NH3+ H2SO4-------> (NH4)2SO4+H20
Non riesco a bilanciarla perché ogni volta che cerco di far coincidere il numero di atomi di idrogeno a destra e a sinistra cambiano quelli di N e di S... 

Forse l'acqua va eliminata? Se sì perché dato che è un prodotto di reazione? 
Grazie
Cita messaggio
Io l'avrei scritta semplicemente H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4. Questa neutralizzazione non produce acqua. Si può pensare di fare tutto in soluzione acquosa ma anche in quel caso H2O non compare perché è sottinteso che vi sia in gioco lei :-D
Comparirebbe H2O se avessi avuto H2SO4 + NH4OH → (NH4)2SO4 + H2O ma non è il tuo caso. In questo caso la neutralizzazione tra un ossiacido ed un idrossido avrebbe portato al sale terziario dell'ossiacido e acqua.
La chimica è una cosa che serve a tutto. Serve a coltivarsi, serve a crescere, serve a inserirsi in qualche modo nelle cose concrete.
Cita messaggio
come detto da Geber,
l'acqua non compare perchè la neutralizzazione avviene con una base che non è un idrossido. Se la reazione da te riportata proviene da un testo di esercizio, allora è fuorviante poichè (riquotando Geber), non c'è possibilità di produrre acqua. Inoltre, anche se l'acqua è evidentemente il solvente, è scorretto inserirla nei prodotti. Piuttosto si specifica: NH3(aq) + H2SO4(aq)....
Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Ale985 per questo post:
Geber




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)