Bilanciamento reazione di ossido-riduzione

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

emanuele marra

2016-07-20 15:57

Salve a tutti, potresti indicarmi un metodo semplice per bilanciare la seguente reazione:

MnI2+KBiO3+HCl=KMnO4+KIO3+BiCl3+KCl+H2O

non sono riuscito ad identificare le due semireazioni.

Grazie mille.

Adriano

2016-07-20 16:25

  • Allora ti consiglio innanzitutto di scrivere l'equazione in forma ionica.

  • Successivamente individua le specie chimiche che si ossidano e che si riducono (aiutino: sono 2 che si ossidano e una che si riduce) e scrivi le relative semireazioni e risolvile

  • somma le due semireazioni di ossidazione

  • adesso avrai 2 reazioni. fai in modo da semplificare gli elettroni che si liberano 

  • il gioco è fatto

I seguenti utenti ringraziano Adriano per questo messaggio: emanuele marra

emanuele marra

2016-07-20 17:33

punto 1)

Mn^2+ + 2I- + K+ +(BiO3)- + H+ + Cl- = K+ +(MnO4)- + K+ + (IO3)- + Bi3+ +Cl3 - + K+ + Cl- + H+ + OH-

giusto? (spero sia chiaro con tutti questi + e -)

Mn si ossida = da +2 a +7

I si ossida = da -1 a +5

Bi si riduce = da +5 a +3

corretto?........ma ora, come si procede?

grazie mille.

Adriano

2016-07-20 18:08

Adesso scrivo le 3 semireazioni: 1) Mn^2+ --> MnO4-   2) 2I^-   -->  IO3^- queste due sono le reazioni di ossidazione da sommare dopo aver fatto il bilancio di carica e di massa. ( se non ricordi come fare ti consiglio di guardarti la teoria)


3) BiO3^-  --> Bi^3+

emanuele marra

2016-07-20 18:19

Nulla, non mi è mai capitata una reazione così.......non riesco proprio.

LuiCap

2016-07-20 18:29

È come tutte le altre redox.

In ambiente acido per ogni semireazione il bilancio di carica si esegue con gli e- e gli H+ e il bilancio di massa con l'H2O.

Ti scrivo i passaggi solo per la semireazione 1):

- Mn(2+) --> MnO4(-) + 5e-

- Mn(2+) --> MnO4(-) + 5e- + 8H+

- Mn(2+) + 4H2O --> MnO4(-) + 5e- + 8H+

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: emanuele marra

RhOBErThO

2016-07-20 19:00

Forse perchè di solito ci sono solo Una specie Che si ossida e Una Che si riduce, qui invece due si ossidano e Una si riduce...

I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: emanuele marra

emanuele marra

2016-07-20 19:32

allora......2I(-) + 6 H2O = 2IO3(-) + 12 e- + 8 H+

BiO3(-) + 2e- + 6H+ = Bi(3+) + 3 H2O (di questa semireazione non ne sono sicuro ma ho aggiunto le molecole di H2O per bilanciare gli atomi di O)

corretto? provo a risolvere passo dopo passo.....

LuiCap

2016-07-20 19:42

2I(-) + 6 H2O = 2IO3(-) + 12 e- + 8 H+

questa è sbagliata: hai 2 cariche negative a sx e 6 cariche negative a dx.

Prova a correggerla.

BiO3(-) + 2e- + 6H+ = Bi(3+) + 3 H2O

questa è giusta.

emanuele marra

2016-07-20 19:53

2I(-) + 3 H2O = 2IO3(-) + 6 e- + 6H+ ???


le tre semi-reazioni dovrebbero essere:

- Mn(2+) + 4H2O --> MnO4(-) + 5e- + 8H+

- BiO3(-) + 2e- + 6H+ = Bi(3+) + 3 H2O

- 2I(-) + 3 H2O = 2IO3(-) + 6 e- + 6H+

ora però dovrei bilanciare gli elettroni e per fare questo devo calcolarmi il m.c.m tra 2, 5 e 6??

LuiCap

2016-07-20 20:31

1) Mn(2+) + 4 H2O --> MnO4(-) + 5 e- + 8 H+

2) 2I(-) + 6 H2O --> 2IO3(-) + 12 e- + 12 H+

______________________________________________________________________

1) + 2) Mn(2+) + 2 I(-) + 10 H2O --> MnO4(-) + 2 IO3(-) + 17 e- + 20 H+

3) BiO3(-) + 2 e- + 6 H+ --> Bi(3+) + 3 H2O

Ora devi trovare il m.c.m. fra 17 e 2, quindi

2 x (Mn(2+) + 2 I(-) + 10 H2O --> MnO4(-) + 2 IO3(-) + 17 e- + 20 H+)

17 x (BiO3(-) + 2 e- + 6 H+ --> Bi(3+) + 3 H2O)

______________________________________________________________________________

2 Mn(2+) + 4 I(-) + 17 BiO3(-) + 62 H+ --> 2 MnO4(-) + 4 IO3(-) + 17 Bi(3+) + 31 H2O

Questa è la redox bilanciata in forma ionica.

In forma molecolare diventa:

2 MnI2 + 17 KBiO3 + 62 HCl --> 2 KMnO4 + 4 KIO3 + 17 BiCl3 + 11 KCl + 31 H2O

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: emanuele marra

emanuele marra

2016-07-20 20:42

Grazie......ho capito i miei errori.