Bilanciamento reazione(metodo ionico-elettronico)

[Rob999]

Salve a tutti vorrei fare una domanda un pò idiota probabilmente ma non riesco veramente a capire come risolvere il mio problema.
Ho la seguente razione da bilanciare ,credo che non sia sbagliata però vorrei un parere,tale esercizio è stato terminato da una mia amica ma vorrei comunque essere sicuro sulla parte finale, ossia io arrivo a scrivere le 2 semireazioni a fare il minimo comune multiplo e infine a sommare le 2 e a fare le elisioni ,appena devo ricreare i composti di partenza però ho un problema in quanto ho 2 H+ e non 3 come mi servirebbero,devo procedere bilanciandoli "a sentimento"?
Grazie per la risposta e per la disponibilità.
   

[LuiCap]

Il procedimento è corretto, anche se mancano le cariche di molti ioni.

Nulla si fa "a sentimento" nela bilanciamento di una reazione, tantomeno in una redox.

   

[Rob999]

luisa mi torna tutto tranne una cosa ,non dovrebbe essere 2H+in quanto è 56-54,oppure mi sono perso qualche passaggio logico?
PS grazie per la risposta tempestiva(ovviamente la bilancio "a sentimento" era per dire ,tranquilla)

[LuiCap]

Hai ragione!!!
Nella redox bilanciata in forma ionica ci sono 2 H+ nei reagenti.
Nella redox bilanciata in forma molecolare restanto 8 H3PO4.