Bilanciamento reazioni e calcolo potenziale di elettrodo

[cescof]

Buongiorno a tutti !
In allegato ho messo un'immagine con un esercizio svolto:

   


L'esercizio è il seguente:
Dopo aver bilanciato le seguenti semi reazioni ( ambiente acido), calcolare per ciascuna il potenziale di elettrodo sapendo che:
 Eo(Cr2O7(2-))=1,23 V
 Eo(Ni2+/Ni)=-0,25V
 [Ni2+]=3,2x10^-2 M
 [ Cr3+]= 2,1X10^-3 M
Il pH è 2

Vorrei sapere se l'esercizio è corretto (molto improbabile) 

[Mario]

Manca il dato della concentrazione del bicromato.

saluti
Mario

[cescof]

Ho ricontrollato il testo, ma i dati dell'esercizio sono tutti.

[Mario]

Passiamo allora alla seconda parte dell'esercizio, l'unica di cui abbiamo i dati.

Ni++ + 2e- Ni
Il potenziale di elettrodo vale:
E = -0,25 + (0,059/2)*log(0,032)
    = -0,294 V

saluti
Mario

[LuiCap]

E° (Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V a me risulta sia questo valore ???

E = E° + 0,059/6 x log [ox]/[red]

E = 1,33 + 0,059/6 x log [Cr2O72-] x [H+]^14/[Cr3+]^2

Ammesso, ma non concesso, che [Cr2O72-] = [Cr3+]

E = 1,33 + 0,059 x 14/6 x log [H+]/2,1 x 10^-3

E = 1,33 -0,138 x pH/2,1 x 10^-3

[cescof]

Grazie !