Bilanciamento redox

[Piccolochimico]

Ciao a tutti, non riesco a bilanciare la seguente redox...

CuS + HNO3 - Cu(NO3)2 + H2O + NO2 + SO2

Se non ho fatto errori ho trovato che

S -2 ---- 4 si ossida cedendo 6 e-
N 5 ---- 4 si riduce acquistando 1e-

ora come bilancio la reazione?
Grazie

[Vicia]

Hai provato a bilanciarla in qualche maniera? Posta un tuo tentativo di risoluzione. I numeri di ossidazione di N e S sono corretti

[Piccolochimico]

Hai provato a bilanciarla in qualche maniera? Posta un tuo tentativo di risoluzione. I numeri di ossidazione di N e S sono corretti

Non so proprio come iniziare a bilanciarla...potreste darmi una mano?

[LuiCap]

Sai cos'è una semireazione di ossidazione e una semireazione di riduzione???
Se sì, scrivile per questa redox.

[Piccolochimico]

Sai cos'è una semireazione di ossidazione e una semireazione di riduzione???
Se sì, scrivile per questa redox.

Eccole..

S2- - S+4 +6E-

N+5 +1E- - N+4

ora?

[LuiCap]

Hai studiato sul tuo libro le regole di bilanciamento di una redox???
Non è che non ti voglio rispondere, ma vorrei che studiassi da solo, io ho già studiato da mo'

[Piccolochimico]

Hai studiato sul tuo libro le regole di bilanciamento di una redox???
Non è che non ti voglio rispondere, ma vorrei che studiassi da solo, io ho già studiato da mo'

Si, io ho studiato le regole ma in questa redox non so come applicarle, so che devo scambiare i due numeri cioè 6 e 1 ma non ho capito bene il meccanismo..

[LuiCap]

Devi fare il minimo comune multiplo fra 6 e 1, in modo che gli elettroni ceduti eguaglino gli elettroni acquistati.
Poi devi sommare le due semireazioni.
Infine devi bilanciare la reazione in forma molecolare come ti è stata assegnata.

OT: sarebbe bene che tu ti presentassi nell'apposita sezione scrivendo cosa studi e quali conoscenze di chimica pregresse hai, in modo che io, o qualche altro utente, sappia come rapportarsi con le risposte che ti fornisce.