Bilanciamento redox
Smile 
Buon pomeriggio a tutti   :-D

Volevo chiedere se gentilmente qualcuno di voi potrebbe aiutarmi in questo bilanciamento redox.
H2S + K2Cr2O7 + HPO3 = S + Cr(PO3)3 + KPO3 + H2O

All'inizio avevo proceduto in questa maniera:
S(2-)                       -> S(0) + 2e
Cr2O7 + 6e + 14H+ -> 2Cr + 7H2O

Andando a moltiplicare, seguendo tutti i procedimenti l'equazione bilanciata era:
3H2S + K2Cr2O7 + 8HPO3 -> 3S + 2Cr(PO3)3 + KPO3 + 7H2O


Insomma, rivendendola, mi accorgo che è tutto perfetto, tranne per il fatto che siano presenti un K e 3 ossigeni in più tra i reagenti, insomma, basterebbe mettere il coefficiente 2 a KPO3, e di fatti andando poi a confrontare il risultato con un bilanciatore online, era proprio così.

Ho controllato ancora meglio per cercare eventuali errori, e non mi ero accorto che sono in realtà presenti 2 reazioni di ossidazione, ossia il fosforo passa da n.o. +3 a +5, e ora riandando a calcolare il tutto, non viene nemmeno a pagare   no no

Unisco le due semireazioni di ossidazione: 
PO3(3-) + S(2-) -> S(0) + PO3 + 4e
Cr2O7 +14H+ +6e -> 2Cr + 7H2O

Andando a ricalcolare il tutto, il mio risultato è:
3H2S + 2K2Cr2O7 + 22 HPO3 -> 3S + 4Cr(PO3)3 +3KPO3 + 14H2O
Insomma, qualcuno potrebbe dirmi per favore dove sto sbagliando?
Grazie.
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Il fosforo passa da +3a+5?
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When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Oddio che strafalcione, scusate, avevo inteso HPO3 come ione fosfonato e non come acido metafosforico.
Comunque sia, nella prima parte, non riesco a moltiplicare riuscendo ad ottene il coefficiente 2 davanti KPO3.. Non riesco a trovare l'errore.
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Ecco come l'ho svolta:
H2S+K2Cr2O7+HPO3-->S+Cr(PO3)3+KPO3+H2O
2H^+ + S^2- + 2K^+ + Cr2O7^2- + H^+ + PO3^--> S+ Cr^3+ + 3PO3^- +H2O
Smr
-->3x|S^2--> S+2e-
--> |Cr2O7^2-+6e-+14H^+--> 2Cr^3+ +7 H2O
Alla fine viene:
3H2S+K2Cr2O7+8HPO3-->3S+2Cr(PO3)3+2KPO3+7H2O
Così è giusta, c'è qualcosa Che non torna?

Ora ho riletto la domanda...per far tornare il bilanciamento basta mettere un due davanti a KPO3, proprio come hai fatto, perchè essi sono ioni spettatori.
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Roberto anche io ho svolto così, ma secondo quale criterio inserisco il 2 a KPO3? Voglio dire al termine della moltiplicazione, KPO3 non ha avuto nessuna modifica, quindi io vado a riscriverlo normalmente.. Il 2 lo inserisco nel momento in cui vedo K che non è bilanciato?
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Esatto, alla fine sella redox bilanciata ti accorgi Che mancano ioni potassio e semplicemente metti un due davanti a KPO3.
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L'ho scritto ormai moltissime volte sul forum: se non vi abituate a scrivere le semireazioni bilanciate in forma ionica, poi la redox bilanciata in forma ionica e solo a questo punto trasformare la redox bilanciata dalla forma ionica alla forma molecolare, fate i passaggi avanti e indietro duecento volte e vi perdete :-D

3 x (H2S --> S + 2e- + 2H+)
Cr2O7(2-) + 6e- + 14H+ --> 2 Cr3+ + 7H2O

3H2S + Cr2O72- + 8H+ --> 3S + 2Cr3+ 7H2O

Chi fornirà gli H+ nei reagenti? L'HPO3, che andrà a salificare il Cr3+ nei prodotti.
Chi fornirà il K+ nei prodotti? Il K+ inizialmente salificato con il Cr2O7(2-).

3H2S + K2Cr2O72- + 8HPO3 --> 3S + 2Cr(PO3)3 + 7H2O + 2KPO3

4 passaggi ed è risolta :-P
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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