Bilanciamento redox

[Oscar.91]

Ciao ragazzi, vi posto un esercizio sul bilanciamento redox di un compito di chimica.
Ringrazio in anticipo chi mi aiuterà e vi chiedo per favore di spiegarmi (passo-passo) dove sbaglio, per capire una volta e per tutte l'errore commesso e come risolverlo. Spero nel vostro aiuto chiedendovi di essere clementi per quello che ho scritto in quanto sono autodidatta

Testo del compito:
BILANCIARE LA SEGUENTE REAZIONE CHE AVVIENEIN SOLUZIONE ACQUOSA BASICA:

K2CrO4+K3AsO3 K3AsO4+Cr(OH)3

E CALCOLARE LA QUANTITA' DI K3AsO3 CHE SI PUO' PRODURREDA 100gr DI IDROSSIDO DI CROMO

Soluzione:
1) la reazione la scrivo in forma molecolare
   
     CrO4(2-)+AsO3(3-) AsO4(3-)+Cr(3+)

2)le semireazioni sono

         CrO4(2-)+3e- Cr(3+)           Riduce (perde 3 elettroni)
         AsO3(3-) AsO4(3-)+2e-        Ossida (acquista 2 elettroni)

3)bilancio le cariche in modo da rendere uguale le reazioni sia a dx che a sx ;
   moltiplico per 2 la prima semireazione e per 3 la seconda.

          2CrO4(2-)+6e- 2Cr(3+)
          3AsO3(3-) 3AsO4(3-)+6e-

4)bilancio gli ioni OH- e H2O visto che siamo in ambiente basico

          2CrO4(2-)+6e- + 8H2O2Cr(3+) + 16OH-
          3AsO3(3-) +6OH- 3AsO4(3-)+6e- +3H2O

5)sommo

          2CrO4(2-)+6e- + 8H2O2Cr(3+) + 16OH-         +
          3AsO3(3-) +6OH- 3AsO4(3-)+6e- +3H2O
                                                                                 

2CrO4(2-)+3AsO3(3-)+ 5H2O 2Cr(3+)+ 3AsO4(3-)+ 10 OH-

6) in forma molecolare risulta 

        
2K2CrO4+3K3AsO3+ 5H2O 2Cr(OH)3+ 3K3AsO4

E' qui che nascono i dubbi .La redox così non è bilanciata!!!
Mi accorgo che ho 13 atomi(complessivi) di potassio a sinistra e solo 9 a destra, mentre gli ioni OH- ne ho solo inseriti 6 a destra. Come lo risolvo?

la seconda parte dell'esercizio la posso schematizzare cosi:

 1)trovo le moli di Cr(OH)3: (massa Cr(OH)3 / PM Cr(OH)3)
 2)rapporto molare: (moli di Cr(OH)3 x (moli di K3AsO3/ moli di Cr(OH)3))
 3)poi trovo la massa di K3AsO3=moli di K3AsO3 x PM K3AsO3

[RhOBErThO]

Io credo manchi qualcosa nel testo della reazione...anche perchè non hai tutti gli OH- necessari

---

Credo che così torni meglio:
K2CrO4+K3AsO3+H2OK3AsO4+Cr(OH)3+KOH
Che bilanciata:
2K2CrO4+3K3AsO3+5H2O3K3AsO4+2Cr(OH)3+4KOH

[comandantediavolo]

2 K2CrO4 + 3 K3AsO3 + 5 H2O + KOH 3 K3AsO4 + 2 Cr(OH)3 + 5 KOH
considerando che avviene in ambiente alcalino.

[LuiCap]

Ti consiglio di imparare a bilanciare già le semireazioni con gli OH- e l'H2O necessaria.

Semired

CrO4(2-) + 4 H2O + 3 e- Cr(OH)3(s) + 5 OH-

Semiox

AsO3(3-) + 2 OH- AsO4(3-) + H2O + 2 e-

Bilanciamento e-

2 x (CrO4(2-) + 4 H2O + 3 e- Cr(OH)3(s) + 5 OH-)
3 x (AsO3(3-) + 2 OH- AsO4(3-) + H2O + 2 e-)

Somma delle due semireazioni

2 CrO4(2-) + 8 H2O + 6 e- + 3 AsO3(3-) + 6 OH- 2 Cr(OH)3(s) + 10 OH- + 3 AsO4(3-) + 3 H2O + 6 e-

Semplificazione dei coefficienti stechiometrici delle specie identiche

2 CrO4(2-) + 5 H2O + 3 AsO3(3-) 2 Cr(OH)3(s) + 4 OH- + 3 AsO4(3-)

Trasformazione della redox dalla forma ionica alla forma molecolare

2 K2CrO4 + 3 K3AsO3 + 5 H2O 2 Cr(OH)3(s) + 4 KOH + 3 K3AsO4

[Oscar.91]

Ti consiglio di imparare a bilanciare già le semireazioni con gli OH- e l'H2O necessaria.

Semired

CrO4(2-) + 4 H2O + 3 e- Cr(OH)3(s) + 5 OH-

Semiox

AsO3(3-) + 2 OH- AsO4(3-) + H2O + 2 e-

Bilanciamento e-

2 x (CrO4(2-) + 4 H2O + 3 e- Cr(OH)3(s) + 5 OH-)
3 x (AsO3(3-) + 2 OH- AsO4(3-) + H2O + 2 e-)

Somma delle due semireazioni

2 CrO4(2-) + 8 H2O + 6 e- + 3 AsO3(3-) + 6 OH- 2 Cr(OH)3(s) + 10 OH- + 3 AsO4(3-) + 3 H2O + 6 e-

Semplificazione dei coefficienti stechiometrici delle specie identiche

2 CrO4(2-) + 5 H2O + 3 AsO3(3-) 2 Cr(OH)3(s) + 4 OH- + 3 AsO4(3-)

Trasformazione della redox dalla forma ionica alla forma molecolare

2 K2CrO4 + 3 K3AsO3 + 5 H2O 2 Cr(OH)3(s) + 4 KOH + 3 K3AsO4


Grazie per l'aiuto   
mi hai dimostrato che io nel compito la redox l'avevo svolta in modo corretto..! Come hai fatto tu ! Il mio errore è stato solo di non aggiungere 4 KOH e il bello è che durante il compito quando sono andato a parlare con l'assistente per aver un "piccolo Aiuto" sul mio dubbio nella trasformazione dalla forma ionica a quella molecolare lui mi ha detto di NON (e ripeto NON) bilanciare subito le semireazioni con gli OH- e l'H2O, ma di scriverlo come ve lo postato. Quindi io ho rifatto il compito con il suggerimento che mi ha dato lui ed ho sbagliato lo stesso.....vatti a fidare...!  
Ma 4 KOH allora era un trabocchetto della prof.? perché io non avendolo scritto nella forma da bilanciare pensavo che non lo potevo aggiungere....!
per quanto riguarda il calcolo della quantità di  K3AsO3 il mio approccio è sbagliato oppure no ?!

moli Cr(OH)3=100gr/103.o gr mol-1=0.97mol Cr(OH)3
0.97mol Cr(OH)3 x   3 moli K3AsO3
                                                     =1.46moli K3AsO3
                              2 moli Cr(OH)3

Massa K3AsO3=moli K3AsO3 x P.M=350.7grK3AsO3

[RhOBErThO]

Sì, il calcolo delle moli è corretto

[LuiCap]

CALCOLARE LA QUANTITA' DI K3AsO3 CHE SI PUO' PRODURRE DA 100 gr DI IDROSSIDO DI CROMO

Questa domanda non ha senso
Forse è così:

Calcolare la quantità di K3AsO3 necessaria per produrre 100 g di Cr(OH)3

n Cr(OH)3 = 100 g / 103,0 g/mol = 0,971 mol

3 mol K3AsO3 : 2 mol Cr(OH)3 = x : 0,971 mol Cr(OH)3
x = n K3AsO3 = 0,971 mol x 3 mol / 2 mol = 2,91 mol

m K3AsO3 = 2,91 mol x 240,21 g/mol = 700 g

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Ci sono vari metodi per bilanciare una redox, quello che ti ho proposto è il più corretto dal punto di vista formale, delle cariche e delle masse.

Fornire la reazione redox da bilanciare in ambiente basico come indicato dalla prof:

K2CrO4 + K3AsO3 Cr(OH)3 + K3AsO4

non è stato affatto un trabocchetto , voleva semplicemente verificare se si è in grado di inserire gli OH- (oltre a quelli già impegnati nell'idrossido cromico) e l'H2O dalla parte giusta.

Prova, se vuoi, a bilanciare quest'altra redox in ambiente basico:

NaNO3 + Al NH3 + Na3AlO3

[RhOBErThO]

Scusa Luisa, ma il calcolo delle moli non mi torna...
0.971•3=2.913mol
2.913/2=1.456mol

[Oscar.91]

Questa domanda non ha senso
Forse è così:

Calcolare la quantità di K3AsO3 necessaria per produrre 100 g di Cr(OH)3

n Cr(OH)3 = 100 g / 103,0 g/mol = 0,971 mol

3 mol K3AsO3 : 2 mol Cr(OH)3 = x : 0,971 mol Cr(OH)3
x = n K3AsO3 = 0,971 mol x 3 mol / 2 mol = 2,91 mol

m K3AsO3 = 2,91 mol x 240,21 g/mol = 700 g

-----------------------------------

Ci sono vari metodi per bilanciare una redox, quello che ti ho proposto è il più corretto dal punto di vista formale, delle cariche e delle masse.

Fornire la reazione redox da bilanciare in ambiente basico come indicato dalla prof:

K2CrO4 + K3AsO3 Cr(OH)3 + K3AsO4

non è stato affatto un trabocchetto , voleva semplicemente verificare se si è in grado di inserire gli OH- (oltre a quelli già impegnati nell'idrossido cromico) e l'H2O dalla parte giusta.

Prova, se vuoi, a bilanciare quest'altra redox in ambiente basico:

NaNO3 + Al NH3 + Na3AlO3

Ciao Luicap

 Grazie per il tuo aiuto e prezioso e chiarisce i miei dubbi, ma purtroppo la domanda e così impostata!
non vorrei correggerti ma il risultato dei tuoi calcoli è sbagliato, a me risulta 349.8gr che arrotondo a 350gr....
Questa sera proverò la tua redox...domani ti faccio sapere!  OK?  

[LuiCap]

Mi devi correggere se sbaglio i calcoli