Bilanciamento redox con semireazioni

[Bondi]

Ciao a tutti!
Vi scrivo perchè sono inciampato in questa redox da bilanciare in ambiente basico e provando varie volte non sono riuscito a bilanciarla con le semireazioni, ma solo con il metodo semplificato (∆). Eccola: (Chiedo scusa per l'orribile scrittura ma non sono in grado di fare apici e pedici qui.)

MnO4(-) MnO4(2-) + O2

Allora, come riduzione pongo:

MnO4(-) + 1e- MnO4(2-)
ed è bilanciata come atomi e come cariche.

Come ossidazione pongo:

MnO4(-) + 9OH- MnO4(2-) + 2O2 + 8e- + ?H2O

Eccoci... qui se metto 5 di acqua non mi tornano gli idrogeni.... Isomma trovatemi l'enorme cavolata che ho fatto, grazie

[Mario]

Buonasera Bondi,
le due semireazioni da considerare sono:
MnO4- + e- MnO4--
4OH- O2 + 2H2O + 4e-

moltiplicando i termini della prima per 4 in modo da pareggiare il conto degli e- si ha:
4MnO4- + 4OH- ==> O2 + 2H2O + 4MnO4--


saluti
Mario

[Bondi]

Grazie Mario!