Bilanciamento redox con semireazioni

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Bondi

2013-09-24 12:35

Ciao a tutti!

Vi scrivo perchè sono inciampato in questa redox da bilanciare in ambiente basico e provando varie volte non sono riuscito a bilanciarla con le semireazioni, ma solo con il metodo semplificato (∆). Eccola: (Chiedo scusa per l'orribile scrittura ma non sono in grado di fare apici e pedici qui.)

MnO4(-) ===> MnO4(2-) + O2

Allora, come riduzione pongo:

MnO4(-) + 1e- ===> MnO4(2-)

ed è bilanciata come atomi e come cariche.

Come ossidazione pongo:

MnO4(-) + 9OH- ===> MnO4(2-) + 2O2 + 8e- + ?H2O

Eccoci... qui se metto 5 di acqua non mi tornano gli idrogeni.... Isomma trovatemi l'enorme cavolata che ho fatto, grazie ;-)

Mario

2013-09-24 16:48

Buonasera Bondi,

le due semireazioni da considerare sono:

MnO4- + e- <==> MnO4--

4OH- <==> O2 + 2H2O + 4e-

moltiplicando i termini della prima per 4 in modo da pareggiare il conto degli e- si ha:

4MnO4- + 4OH- ==> O2 + 2H2O + 4MnO4--

saluti

Mario

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Bondi

2013-09-24 18:46

Grazie Mario!