Bondi
2013-09-24 12:35
Ciao a tutti!
Vi scrivo perchè sono inciampato in questa redox da bilanciare in ambiente basico e provando varie volte non sono riuscito a bilanciarla con le semireazioni, ma solo con il metodo semplificato (∆). Eccola: (Chiedo scusa per l'orribile scrittura ma non sono in grado di fare apici e pedici qui.)
MnO4(-) ===> MnO4(2-) + O2
Allora, come riduzione pongo:
MnO4(-) + 1e- ===> MnO4(2-)
ed è bilanciata come atomi e come cariche.
Come ossidazione pongo:
MnO4(-) + 9OH- ===> MnO4(2-) + 2O2 + 8e- + ?H2O
Eccoci... qui se metto 5 di acqua non mi tornano gli idrogeni.... Isomma trovatemi l'enorme cavolata che ho fatto, grazie