Bilanciamento redox ionica: MnO4+HNO2

[Rosa]

Buongiorno potreste dirmi dove sbaglio nel bilanciare la seguente reazione?

(MnO4)-  + HNO2+(H)+.........freccetta (Mn)due+  +(NO3)-   + H2O
Inizio con la Riduzione
Il manganese passa dal numero di ossidazione +7 a +2.
MnO4+5e+8(H)+........Mn+4H2O
Poi l'ossidazione:
(NO2)- +H2O.....NO3-+2e+2H+
Moltiplico per l'inverso delle cariche
e scrivo la reazione in forma ionica
2(MnO4)-+10e+16H++5(NO2)-+10H20.....2Mn+8H2O+5(NO3)-+10e+10H+
È sbagliato fin qui?
Grazie mille

[LuiCap]

2 x (MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O)
5 x (HNO2 + H2O NO3- + 3 H+ + 2 e-)
_____________________________________________
2 MnO4- + 5 HNO2 + H+ 2 Mn2+ + 5 NO3- + 3 H2O

[Rosa]

Perché esattamente 5 H+ passano all'acido? Io sbaglio a bilanciare gli H+ e a distriburili correttamente agli acidi. Per bilanciare correttamente il numero di atomi di azoto? La ringrazio,
distinti saluti

[LuiCap]

La tua semireazione di riduzione è sbagliata perché non metti le 2 cariche positive allo ione manganoso; di conseguenza il numero degli H+ risulta sbagliato

[Rosa]

Per quanto invece concerne la nomenclatura mi può dire dove sbaglio?
-ione manganoso
-acido iponitroso
-ione nitroso
La ringrazio

[LuiCap]

Mn(2+) ione manganoso
HNO2 acido nitroso
NO2(-) ione nitroso
H2N2O2 acido iponitroso