Bilanciamento redox ionica: MnO4+HNO2

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Rosa

2017-03-30 12:12

Buongiorno potreste dirmi dove sbaglio nel bilanciare la seguente reazione?

(MnO4)-  + HNO2+(H)+.........freccetta (Mn)due+  +(NO3)-   + H2O

Inizio con la Riduzione

Il manganese passa dal numero di ossidazione +7 a +2.

MnO4+5e+8(H)+........Mn+4H2O

Poi l'ossidazione:

(NO2)- +H2O.....NO3-+2e+2H+

Moltiplico per l'inverso delle cariche

e scrivo la reazione in forma ionica

2(MnO4)-+10e+16H++5(NO2)-+10H20.....2Mn+8H2O+5(NO3)-+10e+10H+

È sbagliato fin qui?

Grazie mille

LuiCap

2017-03-30 12:27

2 x (MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O)

5 x (HNO2 + H2O --> NO3- + 3 H+ + 2 e-)

_____________________________________________

2 MnO4- + 5 HNO2 + H+ --> 2 Mn2+ + 5 NO3- + 3 H2O

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Rosa

2017-03-30 12:37

Perché esattamente 5 H+ passano all'acido? Io sbaglio a bilanciare gli H+ e a distriburili correttamente agli acidi. Per bilanciare correttamente il numero di atomi di azoto? La ringrazio,

distinti saluti

LuiCap

2017-03-30 13:02

La tua semireazione di riduzione è sbagliata perché non metti le 2 cariche positive allo ione manganoso; di conseguenza il numero degli H+ risulta sbagliato

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Rosa

2017-03-30 13:35

Per quanto invece concerne la nomenclatura mi può dire dove sbaglio?

-ione manganoso

-acido iponitroso

-ione nitroso

La ringrazio

LuiCap

2017-03-30 18:47

Mn(2+) ione manganoso

HNO2 acido nitroso

NO2(-) ione nitroso

H2N2O2 acido iponitroso

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