Bilancio redox

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Salve a tutti,


ho bisogno di aiuto con il bilancio di questa redox :


MnO4(2-) + As2S3 ---> AsO4 (3-) + SO4 (2-) + MnO2


Ho tentato di bilanciarla con il metodo delle semireazioni, ma non mi riesco a trovare con il risultato che è il seguente:


( 14MnO4(2-) + As2S3 + 8H2O ---> 2AsO4(3-) + 3SO4(2-) + 16OH- + 14MnO2 )


Grazie!


P.S.: Quelle tra parentesi sono le cariche (ex.: MnO4(2-) è lo ione manganato, che ha carica -2)

[Mario]

MnO4(2-) non è lo ione permanganato, bensì lo ione manganato.

La difficoltà del bilanciamento risiede nel fatto che nel trisolfuro di As sono ben due le specie chimiche che si ossidano.

Per questo motivo è meglio trattarle come parti separate.

ecco le semireazioni coinvolte:

MnO4-- + 2H2O + 2e- MnO2 + 4OH-

2As+++ + 16OH- 2AsO4--- + 8H2O + 4e-

3S-- + 24OH- 3SO4-- + 12H2O + 24e-

Le ultime due semireazioni (da considerare in coppia) donano 28 elettroni in totale, per cui dobbiamo moltiplicare per 14 i coefficienti della prima:

14MnO4-- + 28H2O + 28e- 14MnO2 + 56OH-

2As+++ + 16OH- 2AsO4--- + 8H2O + 4e-

3S-- + 24OH- 3SO4-- + 12H2O + 24e-

Soomiamo e semplifichiamo:

14MnO4-- + As2S3 + 28H2O + 40OH- ==> 14MnO2 + 2AsO4-- + 3SO4-- + 56OH- + 20H2O

che diventa infine:

14MnO4-- + As2S3 + 8H2O ==> 14MnO2 + 2AsO4-- + 3SO4-- + 16OH-





saluti

Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Grazie mille, ora mi è tutto chiaro!
Ho provveduto alla correzione della nomenclatura dello ione.

saluti.