CALCOLO pH
      
      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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RhOBErThO, Sale
La ringrazio nuovamente, ho decisamente capito di più.
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Tieni sempre presente però che a me non viene esattamente il risultato che hai scritto tu.
Prova a chiedere spiegazioni al tuo docente e a confrontarti con altri compagni.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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   MI SCUSI MA IO  PROPRIO NON CI ARRIVO.  *Si guarda intorno*   ho modificato con paint le sue foto, scrivendo i miei dubbi.


AllegatiAnteprime
      
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Luisa, mi permetto di rispondere al posto tuo, spero non me ne voglia e Che ne sia all'altezza non commettendo errori :-D
Vado in ordine di come appaiono gli allegati:
1) La costante credo l'abbia calcolata proprio come ha fatto per l'H2CO3.
2) Quel 1•10^-3 sono le moli di CO2^2- prodotte Che vengono prodotte. Esse sono pari alle moli del reagente limitante Che è quello Che appunto mette fine alla reazione e stabilisce le moli di prodotti.
3) 2 OH^- perchè la reazione dovrà pur essere bilanciata stechiometricamente.
4) Non per forza perchè è poliprotico, vedi l'H2SO4 forte solo nella prima dissociazione, ma bensì perchè non si dissocia completamente, vedi la sua piccola Ka.
5) Non capisco perchè prendi quelle concentrazione. Lì, Luisa ha scritto la Costante di dissociazione acida e quel 10^-7 è il suo valore.
6) HCO3 è molto debole per lo stesso motivo per cui lo è il H2CO3, vedi punto 4
7) Alle moli di OH^- verranno sottratte quelle del reagente limitante per vedere le moli rimanenti (come si fa in ogni reazione acido-base)
_________________________________________
When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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LuiCap, Sale
Bravissimo Roberto *clap clap*
Non te ne voglio affatto anzi, ti ringrazio.
1) esattamente così, l'ho calcolata come ho fatto per la reazione H2CO3 + OH- per dimostrare che anche la reazione HCO3- + OH- ha una Keq >1 e può dunque essere considerata completa.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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RhOBErThO
OK, ora dovrei avere le idee chiare, grazie :-) Proverò a fare un altro esercizio simile seguendo queste indicazioni e speriamo venga....
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