COMBUSTIONE DEL PROPANO
Salve a tutti, 
Vorrei chiedervi aiuto nella risoluzione del seguente esercizio:

Si brucia una certa quantità di gas propano con un eccesso di ossigeno in un recipiente chiuso. La pressione finale del gas al termine della combustione è pari a 3,816 atm a 150 °C. i gas di combustione vengono portati a 25 ° C e la pressione passa a 1.741 atm.
Sapendo che la tensione di vapore dell' acqua a 25° C è pari a 23.8 torr, calcolare la composizione in volume dei gas nel recipiente chiuso prima e dopo la combustione (a 150 ° C)


ho bilanciato la reazione:


x C3H8 +5X O2 = 3X CO2 + 4X H2O

ho ricavato la pressione esercitata dalla sola co2 ed h2o a 25 gradi eliminando dalla pressione totale la tensione di vapore dell' acqua:

PGAS SECCO= PTOT- 0.0313 atm= 1.7097 atm


scrivo le due equazioni di stato relative alla co2 e h20 a 150 gradi e a 25 gradi:

P co2-o2* V=(no2+nco2)*R*298.15 ; P co2-o2* V=(no2+nco2)*R*427.15

dividendo le equazioni membro a membro riesco a ricavare la Pco2-o2 a 150 °c 

non riesco però a ricavare le altre pressioni parziali e a procedere nell'esecizio come posso fare?

Grazie della vostra attenzione
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S.E.&O.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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