CONCENTRAZIONI - ANALISI DEI FARMACI I

[Elly99]

1. 
     cdf3a91f-b85e-47c9-9695-96c633ec785d.pdf (Dimensione: 527.88 KB / Download: 75)
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2. Si hanno a disposizione due soluzioni di H2O2 A e B. A ha una concentrazione del 9% p/p , d=1.01
   B ha una concentrazione tale che 20.0 ml sono equivalenti a 21.0 ml di Na2S2O3 0.1M.
   Si calcolino i volumi (R1, R2) di A e B che occorre miscelare per ottenere 50.0 ml di H2O2 3.5N.
   PM H2O2 =34.01
   R1 = 32.39 R2 = 17.61
   

STO PREPARANDO UN ESAME E
NON RIESCO A RISOLVERE IL QUESITO B 
CARICO LA PARTE CHE SONO RIUSCITA A SVOLGERE, QUALCUNO RIESCE AD AIUTARMI A CALCOLARE LA MOLARITA' DELLA SOLUZIONE B DI H2O2

VI RINGRAZIO IN ANTICIPO

ELENA

[Geber]

Per favore, evita o togli il Caps Lock. Non sei al mercato rionale, non serve urlare.
Perché postate pdf storti? Scrivete qua la risoluzione... Che torcicollo.

[Elly99]

grazie per l'aiuto

riportato corretto

[Geber]

Patti chiari, amicizia lunga.
Non amo ripetermi ma tant'è.
Non è che se apri più discussioni sullo stesso argomento, ti si risponde prima o meglio...
Questo è un forum di amanti della Chimica che occasionalmente aiuta voi studenti nel risolvere quesiti.
Ma non esiste alcun vincolo verso di voi. Se uno risponde bene, se no pace.
Te lo dico perché rischi un warn.

---

Soluzione A: 9% p/p, d = 1.01 g/mL, quindi in 100 g di soluzione sono presenti 9g di H₂O₂.
Le moli, n H₂O₂ sarano 9 g/34.01 g/mol = 0.265 mol; sapendo poi che d = m/V, ci ricaviamo V = 100g/1.01 g/mL = 99 mL = 0.099 L. Da cui la molarità M = 0.265 mol/0.099 L = 2.67 mol/L.

Soluzione B ha una concentrazione tale che 20.0 mL sono equivalenti a 21.0 mL di Na₂S₂O₃ 0.1M.
C₁V₁ = C₂V₂ quindi x mol/L * 0.020 L = 0.1 mol/L * 0.021 L da cui:
x = 0.105 mol/L

[Venticello]

Attenzione ai warn, cari ragazzi... Leggete il regolamento, altrimenti... partita sospesa!

   

[Beefcotto87]

1- Niente maiuscolo, equivale ad urlare, come ti hanno già detto; 2- Non floddare, non serve postare lo stesso esercizio più volte, un thread verrà eliminato. Detto questo aggiungo una piccola postilla: qui siamo tra amanti della materia, non siamo un forum a cui si devono rivolgere studenti in crisi Non è una critica aggressiva, voglio solo far capire che noi vi aiutiamo anche, ma non è certo una cosa scontata

[LuiCap]

Soluzione B ha una concentrazione tale che 20.0 mL sono equivalenti a 21.0 mL di Na₂S₂O₃ 0.1M.
C₁V₁ = C₂V₂ quindi x mol/L * 0.020 L = 0.1 mol/L * 0.021 L da cui:
x = 0.105 mol/L

Io non vorrei sgridarti Geber, ma mi costringi a farlo.

2 S2O3(2-) S4O6(2-) + 2 e-
Quindi per il tiosolfato M = N

H2O2 + 2 H+ + 2 e- 2 H2O
Quindi per l'acqua ossigenata M = N/2

Gli equivalenti si equivalgono, (le moli no)!!!
N1V1 = N2V2
0,1 eq/L · 21,0 mL = N2 · 20,0 mL
N2 = 0,105 eq/L
M = 0,105 eq/L / 2 eq/mol = 0,0525 mol/L

[Geber]

Ci ho pensato poi che era una redox e andavano usati gli equivalenti.
Infatti ho riletto poi che voleva 3.5 N.
Ma fai bene a bacchettare perché tendo a dimenticare le cose studiate.
Ho perso la mano... Ma piano piano sto rimparando.
Se no che chimico sarei!?

[Venticello]

   

[Beefcotto87]

E basta!