Cadmio (II) nitrato Sintesi

[**R@dIo@TtIvO**]

Volevo avere un sale di Cadmio oltre all'elemento stesso e allora fra il solfato e il nitrato ho scelto il secondo, poiché un po' più facile da conservare e da sintetizzare, anche se mi ha stressato molto per la sua particolare igroscopia...

Reagenti:
Cadmio :tossico:
Acido Nitrico :corrosivo:

Attrezzature:
Semplice vetreria
piastra riscaldante

ATTENZIONE, i sali di cadmio e il cadmio stesso sono tossici e cancerogeni, non respirate le polveri, usate mascherine usa e getta, e lavorate all'aperto! Inoltre durante la reazione si sviluppano notevoli fumi di NOx, stare molto attenti!

Procedimento:
Porre 16.8g di Cadmio metallico all'interno di una beuta da 250mL e ricoprirli con 25-30mL di acqua distillata.
   
Pesare, a parte, 36.5g di acido nitrico 65% e dopo aver posto su piastra la beuta contenente il cadmio versare a piccole porzioni il nitrico. Ad ogni aggiunta si sviluppa effervescenza e NOx!
   

La reazione è la seguente:
Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2

Dopo tutta l'aggiunta del nitrico (che era in eccesso) rimane del cadmio non reagito (nel mio caso circa 4g)
   
Versare la soluzione limpida e quasi incolore in un becher da 250mL largo e portare a secchezza stando attenti a non bruciare il prodotto. Una volta scrostato dal fondo del becher conservare in un contenitore ben chiuso e possibilmente ermetico, come detto prima è molto igroscopico!
   

Resa di 13g

Saluti,
**R@D**

[as1998]

ottima sintesi, da provare (peccato non abbia il cadmio ), bravo

[quimico]

occhio a non ottenere la forma anidra che se non ricordo male è volatile e come hai ben detto i sali e il cadmio stesso sono cancerogeni noti.
interessanti i suoi usi specie nell'industria del vetro...
sarebbe interessante farsi il solfuro di cadmio a questo punto che portata ad ebollizione cambia colore...
premesso che è giusto dire che si forma NO, vorrei ricordare che in atmosfera di ossigeno quale è la nostra NO diventa NO₂... pertanto sarebbe meglio scrivere la reazione così:
Cd + 4 HNO₃ → 2 NO₂ + 2 H₂O + Cd(NO₃)₂

[**R@dIo@TtIvO**]

Grazie quimico modifico lo schema di reazione! Si il sale anidro non lo si deve ottenere anche se è molto difficile perché una volta fatta formare la crosticina è bene staccare il riscaldamento e scrostarlo, si vede che non è proprio asciutto ma meglio di niente.. E poi avevo proprio intenzione di fare il solfuro

[ale93]

Molto bravo!
Metti i guanti utilizzando sali di cadmio

[Max Fritz]

Bravo R@d! Ho solo qualche piccolo dubbio sulla stechiometria, perchè da 16-4 g di cadmio metallico mi sarei aspettato un po' di più di nitrato idrato, e siccome per i passaggi illustrati la resa dovrebbe essere quasi quantitativa il fatto mi lascia un po' pensare. Ma son sicuro che ci sarà una spiegazione semplice

Non per fare le prediche sulla sicurezza, che non sono la persona adatta a questo (per insufficiente esperienza intendo), però anch'io penso sia meglio mettere i guanti.

[quimico]

ecco. i guanti... assolutamente obbligatori

[**R@dIo@TtIvO**]

Bravo R@d! Ho solo qualche piccolo dubbio sulla stechiometria, perchè da 16-4 g di cadmio metallico mi sarei aspettato un po' di più di nitrato idrato, e siccome per i passaggi illustrati la resa dovrebbe essere quasi quantitativa il fatto mi lascia un po' pensare. Ma son sicuro che ci sarà una spiegazione semplice

Non per fare le prediche sulla sicurezza, che non sono la persona adatta a questo (per insufficiente esperienza intendo), però anch'io penso sia meglio mettere i guanti.

Ehm si i guanti li uso sempre, però, quando ho fatto la foto al prodotto finito li avevo già buttati , ma cerco di stare sempre attento.

Per quanto riguarda la stechiometria la cosa è semplice, la reazione che mi ero scritto era:
3Cd + 8HNO3 3Cd(NO3)2 + 2NO + 4H2O
e quindi mi ero fatto i calcoli in modo diverso ed errato, lo schema di reazione esatto è quello suggerito da quimico, nel quale cambiano i rapporti stechiometrici e dunque anche la resa, infine si aggiunge anche il fatto che durante l'ultimo step un bel po' di nitrato mi è rimasto attaccato sul fondo..

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Dunque per chi volesse eseguire questa stancante sintesi deve farsi i calcoli stechiometrici seguendo lo schema di reazione che trovate nel mio post o in quello di quimico e seguire i procedimenti descritti, cambieranno le quantità di reagenti.

[AgNO3]

molto bello! bravo! Il cadmio è un bel metallo...non so se il riscaldamento abbia potuto decomporre l'HNO3 e quindi lasciando una buona quantità di metallo non attaccato.
Il nitrato va conservato in contenitore ambrato oppure è stabile alla luce?

[**R@dIo@TtIvO**]

Per quanto ne so io Ag il nitrato non è sensibile alla luce, ma come detto è igroscopico, lascialo 30 secondi fuori e si "bagna", in questi casi si scalda lievemente e si riconserva, io lo tengo in un piccolo contenitore ermetico di vetro trasparente.