Cadmio (II) nitrato Sintesi

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**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 09:57

Volevo avere un sale di Cadmio oltre all'elemento stesso e allora fra il solfato e il nitrato ho scelto il secondo, poiché un po' più facile da conservare e da sintetizzare, anche se mi ha stressato molto per la sua particolare igroscopia... Reagenti: Cadmio :tossico: Acido Nitrico :corrosivo: Attrezzature: Semplice vetreria piastra riscaldante ATTENZIONE, i sali di cadmio e il cadmio stesso sono tossici e cancerogeni, non respirate le polveri, usate mascherine usa e getta, e lavorate all'aperto! Inoltre durante la reazione si sviluppano notevoli fumi di NOx, stare molto attenti! Procedimento: Porre 16.8g di Cadmio metallico all'interno di una beuta da 250mL e ricoprirli con 25-30mL di acqua distillata.

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Pesare, a parte, 36.5g di acido nitrico 65% e dopo aver posto su piastra la beuta contenente il cadmio versare a piccole porzioni il nitrico. Ad ogni aggiunta si sviluppa effervescenza e NOx!
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La reazione è la seguente: Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2 Dopo tutta l'aggiunta del nitrico (che era in eccesso) rimane del cadmio non reagito (nel mio caso circa 4g)
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Versare la soluzione limpida e quasi incolore in un becher da 250mL largo e portare a secchezza stando attenti a non bruciare il prodotto. Una volta scrostato dal fondo del becher conservare in un contenitore ben chiuso e possibilmente ermetico, come detto prima è molto igroscopico!
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Resa di 13g Saluti, **R@D**

I seguenti utenti ringraziano **R@dIo@TtIvO** per questo messaggio: as1998, ale93, AgNO3

as1998

2011-06-06 10:07

ottima sintesi, da provare (peccato non abbia il cadmio asd), bravo :-D

quimico

2011-06-06 10:33

occhio a non ottenere la forma anidra che se non ricordo male è volatile e come hai ben detto i sali e il cadmio stesso sono cancerogeni noti. interessanti i suoi usi specie nell'industria del vetro... sarebbe interessante farsi il solfuro di cadmio a questo punto :-) che portata ad ebollizione cambia colore... premesso che è giusto dire che si forma NO, vorrei ricordare che in atmosfera di ossigeno quale è la nostra NO diventa NO2... pertanto sarebbe meglio scrivere la reazione così: Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2

I seguenti utenti ringraziano quimico per questo messaggio: **R@dIo@TtIvO**

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 10:53

Grazie quimico modifico lo schema di reazione! Si il sale anidro non lo si deve ottenere anche se è molto difficile perché una volta fatta formare la crosticina è bene staccare il riscaldamento e scrostarlo, si vede che non è proprio asciutto ma meglio di niente.. E poi avevo proprio intenzione di fare il solfuro :-)

ale93

2011-06-06 12:24

Molto bravo! Metti i guanti utilizzando sali di cadmio ;-)

Max Fritz

2011-06-06 12:27

Bravo R@d! Ho solo qualche piccolo dubbio sulla stechiometria, perchè da 16-4 g di cadmio metallico mi sarei aspettato un po' di più di nitrato idrato, e siccome per i passaggi illustrati la resa dovrebbe essere quasi quantitativa il fatto mi lascia un po' pensare. Ma son sicuro che ci sarà una spiegazione semplice ;-)

Non per fare le prediche sulla sicurezza, che non sono la persona adatta a questo (per insufficiente esperienza intendo), però anch'io penso sia meglio mettere i guanti.

quimico

2011-06-06 12:31

ecco. i guanti... assolutamente obbligatori

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 12:36

Max Fritz ha scritto:

Bravo R@d! Ho solo qualche piccolo dubbio sulla stechiometria, perchè da 16-4 g di cadmio metallico mi sarei aspettato un po' di più di nitrato idrato, e siccome per i passaggi illustrati la resa dovrebbe essere quasi quantitativa il fatto mi lascia un po' pensare. Ma son sicuro che ci sarà una spiegazione semplice ;-) Non per fare le prediche sulla sicurezza, che non sono la persona adatta a questo (per insufficiente esperienza intendo), però anch'io penso sia meglio mettere i guanti.

Ehm si i guanti li uso sempre, però, quando ho fatto la foto al prodotto finito li avevo già buttati azz! , ma cerco di stare sempre attento. Per quanto riguarda la stechiometria la cosa è semplice, la reazione che mi ero scritto era: 3Cd + 8HNO3 ===> 3Cd(NO3)2 + 2NO + 4H2O e quindi mi ero fatto i calcoli in modo diverso ed errato, lo schema di reazione esatto è quello suggerito da quimico, nel quale cambiano i rapporti stechiometrici e dunque anche la resa, infine si aggiunge anche il fatto che durante l'ultimo step un bel po' di nitrato mi è rimasto attaccato sul fondo..


Dunque per chi volesse eseguire questa stancante sintesi deve farsi i calcoli stechiometrici seguendo lo schema di reazione che trovate nel mio post o in quello di quimico e seguire i procedimenti descritti, cambieranno le quantità di reagenti.

AgNO3

2011-06-06 12:44

molto bello! bravo! Il cadmio è un bel metallo...non so se il riscaldamento abbia potuto decomporre l'HNO3 e quindi lasciando una buona quantità di metallo non attaccato. Il nitrato va conservato in contenitore ambrato oppure è stabile alla luce?

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 12:56

Per quanto ne so io Ag il nitrato non è sensibile alla luce, ma come detto è igroscopico, lascialo 30 secondi fuori e si "bagna", in questi casi si scalda lievemente e si riconserva, io lo tengo in un piccolo contenitore ermetico di vetro trasparente.

marco the chemistry

2011-06-06 12:59

Io possiedo il solfato e l'idrossido di tale metallo oltre a un pochino di elemento in polvere, tutti ottenuti dalle batterie! Una volta tentai il nitrato di cadmio, però poi optai per il solfato perchè più facilmente cristallizzabile e meno deliquescente. comunque bel lavoro Rad!

Publios Valesios

2011-06-06 13:03

Bella sintesi Rad! Purtroppo a me mancano sali di cadmio... Comunque, come pensi di procedere per ottenere il solfuro?

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 13:05

marco the chemistry ha scritto:

Io possiedo il solfato e l'idrossido di tale metallo oltre a un pochino di elemento in polvere, tutti ottenuti dalle batterie! Una volta tentai il nitrato di cadmio, però poi optai per il solfato perchè più facilmente cristallizzabile e meno deliquescente. comunque bel lavoro Rad!

sai a pensarci bene era meglio fare il solfato, anche se sembra una semplice salificazione, richiede pazienza e buona volontà.. sopratutto quando il nitrato si "bagna" e allora lo devi scaldare azz!


Publios Valesios ha scritto:

Bella sintesi Rad! Purtroppo a me mancano sali di cadmio... Comunque, come pensi di procedere per ottenere il solfuro?

faccio reagire il nitrato di cadmio in soluzione con una soluzione di solfuro di sodio, così precipita il solfuro di cadmio che dovrebbe essere giallo.. MA non mi rubate le idee asd

marco the chemistry

2011-06-06 13:07

Comunque dato che useremo ben poco i sali di tale metallo....Comunque il composto migliore dal punto di vista della conservazione sia l'idrossido dato che è insolubile in acqua e reagisce benissimo con gli acidi!

quimico

2011-06-06 13:18

beh R@d devi operare in ambiente acido se vuoi il solfuro... poi prova a scaldarlo e vedrai...

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 13:23

quimico ha scritto:

beh R@d devi operare in ambiente acido se vuoi il solfuro... poi prova a scaldarlo e vedrai...

ah grazie per la dritta!

quimico

2011-06-06 14:20

a me avevano spiegato che serve solubilizzare in ambiente acido il nitrato di cadmio e poi far gorgogliare H2S dentro la soluzione. precipita il solfuro giallo, che per riscaldamento diventa rosso

Max Fritz

2011-06-06 14:30

Anche perchè la maggior parte del solfuro di sodio in commercio contiene molta NaOH (almeno che non sia quello ultrapuro... che costa in maniera spropositata, e sarebbe comunque basico) e ciò comporterebbe la precipitazione dell'idrossido.

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 14:33

quimico dovrebbe andar bene lo stesso la soluzione di solfuro di sodio.. posso provare in piccolo e se riesce lo rifaccio e posto i risultati

quimico

2011-06-06 15:42

solfuro di sodio Max *Si guarda intorno* col solfato di sodio ci fai poco... sbaglio? secondo me è meglio usare acido solfidrico. capisco sia tossico ma se operi bene, in situ aggiungi quello che ti serve... dovresti calcolarti quanto te ne serve... forse è 1po' un casino... sicuramente in giro ci sarà una ricetta... ora la cerco...


citando il Salomone: si ottiene allo stato di polvere amorfa precipitando la soluzione di un sale di cadmio con idrogeno solforato o con solfuro di sodio... l'importante è che solfuro di sodio sia puro... ed esente da idrossido se no precipita l'idrossido di cadmio. ecco perché dicevo meglio usare idrogeno solforato... te lo prepari in situ e lo fai subito gorgogliare nella soluzione... poi raccogli su filtro, lavi con acqua e fai asciugare...

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Max Fritz

2011-06-06 15:56

quimico ha scritto:

solfuro di sodio Max *Si guarda intorno* col solfato di sodio ci fai poco... sbaglio?

sìsì scusa... volevo scrivere solfuro ovviamente ;-)

Comunque alla fine il senso è quello: il solfuro di sodio è poco adatto, in generale, per la precipitazione dei solfuri metallici.

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 16:14

mi attrezzerò per l'idrogeno solforato, mi sembra anche una sintesi più impegnativa così :-) Comunque domani faccio il test con solfuro di sodio e vedo se precipita solo solfuro di cadmio.

quimico

2011-06-06 16:39

appunto. solfuro di sodio non è adatto però non è neanche da tutti magari preparare ed usare idrogeno solforato... resta pericolosetto ma niente di così esagerato se si opera come dio comanda... dai prova il test e magari metti qui foto... poi fatti spiegare da al o Moreno come operare per usare l'idrogeno solforato ;-)

AgNO3

2011-06-06 16:47

nell'analisi del secondo gruppo analitico in cui vi è anche il Cd++ lo si conferma in soluzione idrolizzando TAA in ambiente acidulato con HCl a caldo. Dopo pochi minuti precipita il CdS,giallo. Diciamo che si potrebbe anche procedere per questa via...un po' più complicata ma comunque sia valida poichè liberi in situ H2S

Max Fritz

2011-06-06 16:59

Però la tioacetamide è costosetta: per le analisi è ottima, per le sintesi un po' meno... Inoltre potresti ottenerlo molto finemente suddiviso.

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 17:04

io ne ho, ma come dice Max è costosa.. quindi vedrò di produrre H2S in situ in modo differente

AgNO3

2011-06-06 17:12

nemmeno in soluzione? in lab la trovo già preparata in Ranvier,non ho idea di quale sia la diluizione e se il solvente sia acqua,non ho idea se ne basti una piccola quantità per far avvenire la precipitazione. Sicuro è che il solfuro ottenuto è in polvere estremamente fine...non ho idea se sia recristallizzabile. Non so quanto sia facile produrre H2S in situ,anche perchè dubito esistano tioammidi più economiche della TAA :-P

Per via inorganica non vedo altre vie che non includano Na2S...

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 17:15

mah vedremo.. potrei anche provare con TAA :-)

quimico

2011-06-06 17:16

classico metodo l'uso della tioacetamide in presenza di acido a caldo... ma non penso sia il migliore metodo per farti in situ l'idrogeno solforato... anche perché non tutti hanno tioacetamide a portata di mano e non è il massimo da usare per chi non è esperto... non che l'idrogeno solforato lo sia ma... vorre ricordare che sull'MSDS della tioacetamide è riportato: Anticipated human carcinogen *Si guarda intorno*

Dott.MorenoZolghetti

2011-06-06 17:24

Carino...

è doverosa una precisazione circa la stechiometria della reazione di salificazione. I gas nitrosi che si svolgono non sono ben precisati: la loro effettiva composizione dipende dalla concentrazione iniziale dell'acido nitrico e dalla temperatura di esercizio delle reazione. Così, se è vero che NO a contatto con l'ossigeno atmosferico si trasforma in NO2, non è altrettanto vero che si formi solo NO2 direttamente. In altre parole i gas nitrosi che si ottengono sono costituiti da una miscela di NO e NO2, che come risultato finale daranno NO2 (causa ossidazione con O atmosferico). Quindi il bilanciamento presentato non è corretto, da qui la strana resa pratica. Il guaio è che stabilire una resa teorica resta difficile, quindi bisogna accontentarsi. ;-)

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quimico

2011-06-06 17:27

sagge parole Moreno... mea culpa. benomale che ci sei te asd

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 17:54

Moreno sei riuscito a esprimere ciò che pensavo ma che non ho detto asd (scherzo!!) Grazie molte! :-)

Dott.MorenoZolghetti

2011-06-06 18:15

Ve cianno mai mannato a quel paese...? asd

Chimico

2011-06-06 18:22

**R@dIo@TtIvO** ha scritto:

lascialo 30 secondi fuori e si "bagna"

ho un'amica con un problema simile... comunque ben fatto...anche io ho conosciuto questo sale...quando ho fatto l'ossido di cadmio...(vedi in sintesi inorganiche se interessa)...

I seguenti utenti ringraziano Chimico per questo messaggio: AgNO3

Max Fritz

2011-06-06 18:23

Mi perderò qualche passaggio io, ma indipendentemente dalla reazione il calcolo della resa teorica non lo vedo complesso.

Sappiamo che ha utilizzato 16g di cadmio, dei quali 4 li ha poi recuperati. Han dunque reagito 12g che corrispondono a mol/9,367. Quindi basta dividere una mole di nitrato per 9,367 e la teorica è bell'e pronta, indipendentemente da NO o NO2 o entrambi. Erro?

Chimico... asd

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 18:36

in teoria si perché se sono NO2 e NO cambia il bilanciamento degli atomi di azoto e ossigeno e quindi il nitrato di cadmio, non sto facendo calcoli la sto solo buttando lì, sono troppo stanco per pensare.. *Tsk, tsk*

NaClO3

2011-06-06 18:57

Chimico ha scritto:

ho un amica con un problema simile...

come ti capisco Chimico, anche io ho amiche con gli stessi sintomi!

r@d, se cambiano i prodotto cambiano i rapporti stechiometrici, quindi cambiano le modalità di calcolare quanto ci vuole dell'uno e dell'altro rispetto ai coefficenti stechiometrici, però se il Dottore dice che non si forma solo NO ne solo NO[Sub]2 ma una miscela di essi, indipendentemente dalla nostra atmosfera che è fuori dal sistema, resta difficile dire esattamente quali siano i veri coefficenti stechiometrici.

Max Fritz

2011-06-06 19:06

Mi sembra di essere diventato pazzo.

Ma scusate, ammetterete o no che da una mole di cadmio che reagisce otterrò una mole di nitrato? Indipendentemente dai coefficienti che vogliate... la resa teorica è calcolabilissima sapendo la quantità di metallo discioltosi e la formula del composto finale, più ovviamente le masse molari.

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 19:12

Max ma se in uno schema di reazione abbiamo Cd ===> Cd(NO3)2 e in un altro diverso abbiamo 3Cd ===> 3Cd(NO3)2 la resa cambia..

NaClO3

2011-06-06 19:13

Max, se i coefficenti di nitrato e di cadmio restano i medesimi in entrambe le reazioni, allora sì, puoi calcolarti la resa.

I)3Cd + 8HNO[Sub]3 → 2NO + 3Cd(NO[Sub]3)[Sub]2 + 4H[Sub]2O

II)Cd + 4HNO3 → 2 NO[Sub]2 + Cd(NO[Sub]3)[Sub]2 + 2H[Sub]2O

Bè, i rapporti Cd/Cd(NO[Sub]3)[Sub]2 sono entrambi = 1 quindi hai ragione, e di conseguenza

si può calcolare in base al Cd utilizzato la resa ottenuta, ma se non sappiamo quale delle due sia la reazione effettiva cosa fai??

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 19:14

NaClO3 ha scritto:

ma se non sappiamo quale delle due sia la reazione effettiva cosa fai??

esatto! quale dei due schemi dobbiamo prendere in considerazione?

Max Fritz

2011-06-06 19:17

Io parlavo esclusivamente del calcolo della resa, che è indipendente dal resto. Come dici tu, il rapporto cadmio - cadmio nitrato è sempre 1. Quindi puoi calcolarti la resa teorica in g, tutto qui.

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 19:19

Comunque sia Max, ripeto che di prodotto ne ho perso eccome, per via della mia poca pazienza e della sua caratteristica igroscopica..

NaClO3

2011-06-06 19:23

Sì, ma se non sappiamo quale delle 2 reazioni sia quella da tenere in considerazione, o comunque non sappiamo quantitativamente quanto delle due intervenga nella globale.

quanto è idrato il prodotto?

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-06 19:25

tetra idrato

al-ham-bic

2011-06-06 20:52

Mi sono letto sgomento tutta la discussione sulla stechiometria... tirando in ballo perfino gli ossidi d'azoto...

Da 16,8 g di cadmio DEVONO (salvo le perdite di lavorazione) venir fuori 46,1 g di nitrato tetraidrato!

112,41 (pm Cd) : 308,48 (pm nitrato.4H2O) = 16,8 (peso) : x

Tutti quelli che mancano all'appello sono andati da qualche altra parte azz!

---

Come già detto per fare il CdS devi usare H2S in soluzione leggermente acida di Cd++ e ti precipita CdS giallo con la massima facilità.

Se usi Na2S (in realtà Na2Sx) precipita giallo e ti maschera qualsiasi altro prec. pertanto non lo ottieni puro.

Tieni presente che i GRAMMI di H2S assorbiti (quelli che contano!) arrivano miolto-molto-molto lentamente con le bollicine di gas...

I seguenti utenti ringraziano al-ham-bic per questo messaggio: quimico, Max Fritz

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-07 08:10

al-ham-bic ha scritto:

Mi sono letto sgomento tutta la discussione sulla stechiometria... tirando in ballo perfino gli ossidi d'azoto... Da 16,8 g di cadmio DEVONO (salvo le perdite di lavorazione) venir fuori 46,1 g di nitrato tetraidrato! 112,41 (pm Cd) : 308,48 (pm nitrato.4H2O) = 16,8 (peso) : x Tutti quelli che mancano all'appello sono andati da qualche altra parte azz! --- Come già detto per fare il CdS devi usare H2S in soluzione leggermente acida di Cd++ e ti precipita CdS giallo con la massima facilità. Se usi Na2S (in realtà Na2Sx) precipita giallo e ti maschera qualsiasi altro prec. pertanto non lo ottieni puro. Tieni presente che i GRAMMI di H2S assorbiti (quelli che contano!) arrivano miolto-molto-molto lentamente con le bollicine di gas...

per quanto riguarda la stechiometria ho capito benissimo ed era così che mi ero calcolato la resa ricordando anche che il prodotto era tetraidrato ma oltre a non aver reagito 4g di Cd ne ho perso tanto già lo so... mentre per il solfuro di Cd, io l'ho di buona purezza e deve andare bene, usare TAA mi sembra esagerato, quindi mi devo decidere o uso Na2S PURO o H2S me la faccio in situ.. Avete idee per produrre H2S??

Dott.MorenoZolghetti

2011-06-07 08:15

Al, dici che Lavoisier sarebbe fiero di noi? Abbiamo distrutto del Cd e lo abbiamo trasformato in... boh! asd

Magari il nitrato non è tetraidrato, però se anche fosse anidro...mah...

Il sodio solfuro esiste puro, non so perchè abbiate la convinzione che non esista...Na2S*9H2O è una realtà Sigma...le sue soluzioni contengono ione solfuro e non polisolfuri. Nelle tecniche di determinazione e riconoscimento del Cd, si ricorre espressamente alla soluzione satura di sodio solfuro. Ideale sarebbe la tioacetamide a caldo, ma visti i costi...

Se invece ci si rifà alla tradizione classica, il gas venefico che sa di uova marce, resta l'ideale.

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-07 08:22

Dott.MorenoZolghetti ha scritto:

Il sodio solfuro esiste puro..Na2S*9H2O è una realtà Sigma...le sue soluzioni contengono ione solfuro e non polisolfuri.

e io ho proprio quello :-D

quimico

2011-06-07 08:25

la SA vende Na2S*9H2O e ok... ma non so perché sia venuta fuori la storia dei polisolfuri o dell'idrossido *Si guarda intorno* ergo o si usa questo o si usa H2S direttamente... non è difficile da farsi... io in laboratorio l'avevo fatto da solfuro di alluminio e acqua... se non ricordo male... dico cazzate? con la tioacetamide mai fatto ma conosco la metodica... quindi R@d... vedi te come operare ;-)

Dott.MorenoZolghetti

2011-06-07 08:32

Per fare H2S ci sono moltissimi modi. Il fatto è che non sono molto agevoli. Io personalmente uso FeS in cilindretti collocati nel Kipp. Però si può usare un apparecchio di Scarano e ricorrere al più pratico "fagato di zolfo" ossia K2(S)n , in pratica un polisolfuro di K, giallo a causa dello S presente in eccesso. Basta acidificarlo e svolge H2S. Però la reazione va condotta all'aperto, in luogo ventilato. H2S è un gas letale!

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-07 08:35

Dott.MorenoZolghetti ha scritto:

Per fare H2S ci sono moltissimi modi. Il fatto è che non sono molto agevoli. Io personalmente uso FeS in cilindretti collocati nel Kipp. Però si può usare un apparecchio di Scarano e ricorrere al più pratico "fagato di zolfo" ossia K2(S)n , in pratica un polisolfuro di K, giallo a causa dello S presente in eccesso. Basta acidificarlo e svolge H2S. Però la reazione va condotta all'aperto, in luogo ventilato. H2S è un gas letale!

eh già ho appena letto la scheda di sicurezza di tale gas, non è che sia molto felice dal farmene un po' *Si guarda intorno*

Dott.MorenoZolghetti

2011-06-07 08:41

Se disponi di Cd nitrato puro e di Na2S puro...mescolandoli non è che puoi ottenere fanghi di palude...otterrai CdS puro. Unica accortezza: non acidificare con HNO3, ma usare HCl (poco).

I seguenti utenti ringraziano Dott.MorenoZolghetti per questo messaggio: **R@dIo@TtIvO**

**R@dIo@TtIvO**

2011-06-07 08:53

OK dott mi sa che opterò per questa via, non che voglia acidificare HNO3 ma vorrei solo sapere cosa cambierebbe se si usasse HNO3 e non HCl

Dott.MorenoZolghetti

2011-06-07 09:01

L'acido nitrico è un ossidante, potrebbe ossidare le ione solfuro a S colloidale e questo coprecipitare insieme al CdS. Sarebbe una cosa poco carina...;-)

Max Fritz

2011-06-07 15:48

Meno male che Al ha messo un po' di ordine. Pensavo veramente di essere io ad essermi dimenticato la stechiometria... ero sull'orlo di una crisi profonda!!

Dott.MorenoZolghetti ha scritto:

Il sodio solfuro esiste puro, non so perchè abbiate la convinzione che non esista...Na2S*9H2O è una realtà Sigma...

Però li hai visti i prezzi? Io sinceramente ogni volta che ci faccio un pensierino torno sui miei passi. Quella cifra per Na2S non ho voglia di spenderla, quando esistono forme molto più economiche anche se meno pure.

al-ham-bic

2011-06-07 22:07

Io sono fissato col polisolfuro perchè uso proprio Na2S tecnico per produrre l'H2S quando serve (ne abbiamo già parlato ampiamente a suo tempo; anche DMZ aveva preso se non ricordo male il mio stesso prodotto dalla (ormai ex...) Fotomatica.

Se c'è a disposizione Na2S puro, ben venga!

Con HNO3 direi che di sicuro vien giù anche zolfo, niente ox!

Dott.MorenoZolghetti

2011-06-07 22:33

al-ham-bic ha scritto:

... anche DMZ aveva preso se non ricordo male il mio stesso prodotto dalla (ormai ex...) Fotomatica.

Sì, quel prodotto non è puro. Ho potuto verificare, poi non ne abbiamo più parlato. E' di grado tecnico, ottimo per fare H2S e poche altre cose.

marco the chemistry

2011-06-12 18:25

Ecco qui una foto del CdS che ho appena preparato: http://imageshack.us/photo/my-images/543/dscf6901.jpg/. Domani magari posto la sintesi!