Calcolare Volume e pH

[jultest]

Ragazzi, scusatemi il disturbo, a pochi giorni dall'esame sono in preda di dubbi e non riesco a procedere per il meglio con gli esercizi  volevo chiedervi aiuto su questi due esercizi:
Sul primo esercizio mi sono completamente bloccata e chiede:
1)50 ml di una soluzione 0.01 molare di un acido debole HA ( Ka=6.6 10-5) Vengono titolati con idrossido di sodio 0.02 M. 
Calcolare:
il volume di idrossido  di sodio necessario a raggiungere il punto di equivalenza
il pH al punto di equivalenza

Mentre sul secondo, vorrei avere conferma se è stato eseguito bene: 

2)Lo zolfo elementare reagisce con l' idrossido di sodio per formare solfito di sodio, solfuro di sodio e acqua. Scrivere e bilanciare la reazione di ossidoriduzione (disproporzione) e calcolare quanti grammi di solfito di sodio si ottengono quando si fanno reagire 3 grammi di zolfo con 3 grammi di idrossido di sodio.

[LuiCap]

Esercizio 1

HA + NaOH NaA + H2O
HA + OH- A- + H2O

Al punto di equivalenza:
n HA = n NaOH
0,01 mol/L · 0,050 L = 0,02 mol/L · V(NaOH)
V(NaOH) = 0,025 L

Al punto equivalente i reagenti si azzerano e si formano 0,00050 mol della base debole A- in un volume totale di 0,075 L.

Prova da sola a calcolare il pH di questa soluzione.

Esercizio 2

La redox è bilanciata in modo corretto, così come le moli dei due reagenti; tutto il resto è sbagliato.

- C'è un reagente limitante fra zolfo e idrossido di sodio? Se sì, quale è?

Poi vediamo.

[jultest]

Ciao, ti ringrazio innanzitutto per l'aiuto
Ho risolto così:
1 Esercizio 
Kb = Kw/Ka=10^-14/6.6*10^-5=1.515*10^-10
[OH-] =  √Kb*Cb=√1.515*10^-10*0.115=4.18*10^-6
pOH= -log (4.18*10^-6)= 5.378 
pH=8.62

Corretto?

2 Esercizio
Il reagente limitante è NaOH

[LuiCap]

Esercizio 1

Meno male che hai corretto!!! Qualche ora fa la tua risposta era sbagliata.
Anche io avevo sbagliato (ora ho corretto) il numero di moli di A- che si formano.

Hai però sbagliato la concentrazione della base debole:
Cb = 5,0·10^-4 mol / 0,075 L = 6,67·10^-3 mol/L

[OH-] = radq [(10^-14/6,6·10^-5) · 6,67·10^-3] = 1,01·10^-6 mol/L
pOH = 6,00
pH = 8,00

Esercizio 2

Corretto!!!
Ora puoi calcolare la massa di solfito di sodio che si forma.