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jultest
2021-06-14 15:56
Ragazzi, scusatemi il disturbo, a pochi giorni dall'esame sono in preda di dubbi e non riesco a procedere per il meglio con gli esercizi volevo chiedervi aiuto su questi due esercizi:
Sul primo esercizio mi sono completamente bloccata e chiede:
1)50 ml di una soluzione 0.01 molare di un acido debole HA ( Ka=6.6 10-5) Vengono titolati con idrossido di sodio 0.02 M.
Calcolare:
il volume di idrossido di sodio necessario a raggiungere il punto di equivalenza
il pH al punto di equivalenza
Mentre sul secondo, vorrei avere conferma se è stato eseguito bene:
2)Lo zolfo elementare reagisce con l' idrossido di sodio per formare solfito di sodio, solfuro di sodio e acqua. Scrivere e bilanciare la reazione di ossidoriduzione (disproporzione) e calcolare quanti grammi di solfito di sodio si ottengono quando si fanno reagire 3 grammi di zolfo con 3 grammi di idrossido di sodio.
LuiCap
2021-06-15 10:11
Esercizio 1
HA + NaOH --> NaA + H2O
HA + OH- --> A- + H2O
Al punto di equivalenza:
n HA = n NaOH
0,01 mol/L · 0,050 L = 0,02 mol/L · V(NaOH)
V(NaOH) = 0,025 L
Al punto equivalente i reagenti si azzerano e si formano 0,00050 mol della base debole A- in un volume totale di 0,075 L.
Prova da sola a calcolare il pH di questa soluzione.
Esercizio 2
La redox è bilanciata in modo corretto, così come le moli dei due reagenti; tutto il resto è sbagliato.
- C'è un reagente limitante fra zolfo e idrossido di sodio? Se sì, quale è?
Poi vediamo.
jultest
2021-06-15 11:42
Ciao, ti ringrazio innanzitutto per l'aiuto
Ho risolto così:
1 Esercizio
Kb = Kw/Ka=10^-14/6.6*10^-5=1.515*10^-10
[OH-] = √Kb*Cb=√1.515*10^-10*0.115=4.18*10^-6
pOH= -log (4.18*10^-6)= 5.378
pH=8.62
Corretto?
2 Esercizio
Il reagente limitante è NaOH
LuiCap
2021-06-15 14:57
Esercizio 1
Meno male che hai corretto!!! Qualche ora fa la tua risposta era sbagliata.
Anche io avevo sbagliato (ora ho corretto) il numero di moli di A- che si formano.
Hai però sbagliato la concentrazione della base debole: