Calcolare il pH
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 3,4268 gr di idrossido di bario in 100mL di acido formico(HCOOH)0,4 M.(KHCOOH= 1,8 x 10-4) 

n Ba(OH)2 = 3,4268:171,34 = 0.02 mol 
n HCOOH = 0,040 

Ba(OH)2 + 2 HCOOH ---> Ba(COOH)2 + 2 H2O
0,02               0,04                 0 
-0,02             -0,02               +0,02
0                     0,02                 0,02 

[OH-]= 1,8 x 10^-4 x 0,02/ (0,02 x 2) = 9 x 10^-5 

pOH= 4,04 
pH= 9,95
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No, perché i reagenti sono in quantità stechiometrica e si azzerano entrambi a fine reazione. E poi che senso ha calcolare una [OH-] con una Ka???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2019-01-13, 16:37)LuiCap Ha scritto: No, perché i reagenti sono in quantità stechiometrica e si azzerano entrambi a fine reazione. E poi che senso ha calcolare una [OH-] con una Ka???

Ba(OH)2 + 2 HCOOH --> Ba(COOH)2 + 2 H2O
   0,02              0,04                  0                
   -0,02            -0,02 x 2          +0,02 
      0                  0                    0,02 

quindi poi applico [H+]= sqrt (ka x cs) =sqrt (1,8 x 10^-4 x (0,02 x 2)) = 2,68 x 10^-3 
pH= 2.57 

Così va beene? O non devo moltiplicare il sale x 2?
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Adesso la tabella va bene, ma fino a quando non imparerai a scrivere l'equilibrio e la relativa tabella di quello che si forma dopo la reazione che hai scritto, butterai lì delle formule sbagliate senza capirne il perché.
Ciao
Luisa

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(2019-01-13, 18:05)LuiCap Ha scritto: Adesso la tabella va bene, ma fino a quando non imparerai a scrivere l'equilibrio e la relativa tabella di quello che si forma dopo la reazione che hai scritto, butterai lì delle formule sbagliate senza capirne il perché.

Quando devo considerare il rapporto stechiometrico, vado nel pallone. 
In questo caso dunque visto che il rapp. era 1:2, ciò che vado a sottrarre lo moltiplico per 2 nei reagenti . Mentre visto il (COOH)2 quando aggiungo il valore devo moltiplicarlo per 2.
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Forse non hai capito che è il pH finale che è sbagliato, anzi sbagliatissimo. :-(
Per non sbagliarsi con i rapporti molari basta impostare le proporzioni!!!
Ciao
Luisa

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(2019-01-13, 18:23)LuiCap Ha scritto: Forse non hai capito che è il pH finale che è sbagliato, anzi sbagliatissimo. :-(
Per non sbagliarsi con i rapporti molari basta impostare le proporzioni!!
 Kb = Kw/Ka =  5,5 x 10^-11 
[OH-] = sqrt ( Kb x Cs) = 1,49 x 10^-6
pOH= 5,83
pH= 8,17
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Hai corretto un errore, ma non l'altro.
Il pH finale è ancora sbagliato.
Ciao
Luisa

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il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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(2019-01-13, 18:44)LuiCap Ha scritto: Hai corretto un errore, ma non l'altro.
Il pH finale è ancora sbagliato.

cioè Cs non è 0,02 x 2 ma solo 0,02??
o devo dividerlo per il V?
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Facciamo a capirci!!!
Alla mia risposta 4 ho scritto: "Adesso la tabella va bene...".
Questo significa che si formano 0,02 mol di Ba(HCOO)2.
Le moli di HCOO(-) saranno il doppio, 0,04 mol.
Nella Kb ci vanno le moli o le concentrazioni????
Ciao
Luisa

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