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ionizator
2016-02-11 19:08
In questo esercizio:
Una base triprotica B ha pKb pari rispettivamente a 5.2, 8.8 e 11.4.
Stimare il pH di una soluzione contenente B 0.04213 M + HCl 0.063195 M
Il libro mi da come risultato pH=5,2
Non riesco a capire come svolgere questo esercizio.
Grazie
ionizator
2016-02-11 21:00
Sono riuscito a risolvere l'esercizio
B + HCl <--> HB+ + H3O+
HB+ + HCl <--> HB2+ + H3O+
Quindi alla fine mi resta HB+=2,106*10^-2 HB2+=2,106*10^-2 mi ricavo la Ka2 Ka2=5,2
e infine applico la formula di Henderson per la Ka2
pH=pKA2 + Log(Cb/Ca)
pH=5,2
LuiCap
2016-02-11 21:27
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ionizator
2016-02-11 22:49
Il metodo più veloce si può applicare sempre in questo tipo di reazioni?
Il denominatore di HCl/3 deriva dal fatto che ci sono 3 Ka?
Il denominatore di B/2 deriva dal fatto che le forme protonate sono 2?
LuiCap
2016-02-11 23:25
Il metodo veloce si può applicare tutte le volte che avviene una reazione completamente spostata verso i prodotti, ossia una reazione che può essere considerata completa.
Il divisore 3 deriva dal fatto che per protonare completamente 1 mole di base B occorrono 3 moli di HCl.
Il divisore 2 deriva dal fatto che abbiamo a disposizione solo 1,5 moli di HCl, cioè la metà di quelle totali, perciò la prima protonazione è completa, mentre la seconda avviene solo per metà.
ionizator
2016-02-12 15:44
Quindi se la soluzione fosse stata: B 0.04213 M + HCl 0,08426 M col metodo veloce:
HCl/2=0,04213 M e B=0,04213 M
B + H+ --> BH2+
0,04213 M 0,04213 M
Giusto?
LuiCap
2016-02-12 17:15
Intendi con B sempre una base triprotica?
ionizator
2016-02-12 19:11
Si, come nell'esercizio precedente una base triprotica B con pKb pari rispettivamente a 5.2, 8.8 e 11.4.
LuiCap
2016-02-12 20:32
Il calcolo veloce nel secondo esempio è corretto, però è la conclusione che trai che è sbagliata.
Le moli di HCl sono il doppio di quelle di B, perciò dalla reazione che avviene, HCl e B si azzerano e riamane solo una soluzione 0,04213 M di BH2(2+).
Ti allego anche i grafici relativi ai due esempi fatti.
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