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gigi
2016-09-23 16:43
Mi aiutate a fare questo esercizio? In particolare non riesco a capire come svolgere il secondo punto:
Una soluzione è preparata mescolando 13,45 g di carbonato di sodio e 16,4 g di idrogenocarbonato di sodio fino ad un volume di 2100 mL. Calare il pH della soluzione ottenuta e dopo l’aggiunta di 375 mL di acido solforico 0.1 M (supposto acido forte per entrambe le dissociazioni). Disegnare la struttura di Lewis del diidrogeno fosfato sodico. (acido carbonico pKa1=6.33; pKa2=10.33).
questo è quello che ho fatto io:
LuiCap
2016-09-23 17:11
13,45 o 18,45 g di Na2CO3???
Bah.... ammettiamo 18,45 g.
Il procedimento per calcolare il pH iniziale è corretto, non gli arrotondamenti dei risultati intermedi.
Il pH risulta 10,28.
Le moli di H+ addizionate sono:
n H+ = 0,1 · 2 · 0,375 = 0,0750 mol
Essendo la soluzione Na2CO3/NaHCO3 una soluzione tampone, le moli di H+ aggiunte si andranno a sommare alle moli della specie acida HCO3-, mentre le moli della specie basica CO3(2-) diminuiranno le del numero di moli di H+ aggiunte.