Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo 0,2 g di NaHSO4 in 1 litro acqua

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Nascor

2017-03-07 10:52

calvolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo 0,2 g di nahso4 in un litro di acqua. Ka2=10^-2 MAR=23 S=32.06 h=1. O=16 Essendo un sale si dissocia completamente e la concentrazione di na è uguale a quella di hso4- sapendo altresì che hso4- + h20 ---- h30+ so4(2-) e scrivendo la ka= so4 h30 / hso4-  .  Possiamo scrivere La cen ovvero h30 + na = 2so42-  +  hso4- + oh- . Posso eliminare i termini na e hso4-. Trascuro oh- e so che h30= 2 so42- L unica cosa che mi manca é la concentrazione del sale: sapendo che si dissocia in due ioni il sale scrivo 2x=ntot dove ntot sono il numero di moli totali trovate dividendo la massa sulla massa molecolare. Svolgendo in questo modo i calcoli mi viene un ph 2.38 invece deve venire2.837. Cosa ho sbagliato? P.s. CSALE=Cna=Chso4

LuiCap

2017-03-07 12:12

La spiegazione la trovi qui: http://aulascienze.scuola.zanichelli.it/esperto-chimica/2009/04/15/il-ph-di-una-soluzione-acquosa-di-solfato-acido-di-sodio/

pH NaHSO4.jpg
pH NaHSO4.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nascor

RhOBErThO

2017-03-07 16:45

E cortesemente puoi rivedere tutte le formule?

Si scrive NaHSO4 e non nahso4; etc...

Si scrive pH e non ph...

E anche nel titolo è sbagliato: NAHSO4?!?!