ionizator
2016-02-04 15:36
Potreste dirmi come si risolve questo esercizio sul pH
Calcolare col metodo algebrico il pH delle seguenti soluzini (B=piridina, pKa per HB+=5,14)
1) B 0,01 M + HBCl 0,02 M
2) NaOH 0,03 M + HCl 0,04 M + B 0,09 M + HBCl 0,09 M
Grazie
C'è qualcosa che mi sfugge in questi esercizi (come in quelli di giorni fa con gli acidi e le basi forti molto diluiti).
Non mancano i volumi delle varie soluzioni che vengono mescolate?
ionizator
2016-02-04 18:22
L'esercizio non mi da i volumi, ho solo questi dati.
PS:metto il link foto dell'esercizio che c'è nel libro.
esercizio precedente: http://www.mediafire.com/view/bjus1nswq7vz3iu/esercizio.jpg
questo esercizio: http://www.mediafire.com/view/btg6w7t1w2pac9m/esercizio21.jpg
Curiosità, visto che hai i risultati, che pH risulta al libro per la miscela B 0,01 M + HBCl 0,02 M ?
ionizator
2016-02-04 20:03
Ecco tutti i risultai:
Esercizio n 8
a) pH = 7; b) pH = 6.72; c) pH = 7.28; d) pH =6.62.
Esercizio n 21
a) 4.84; b) 4.84; c) 5.32; d) 5.32; e) 5.26; f) 5.04.
Evidentemente "metodo algebrico" significa mescolare volumi uguali delle soluzioni indicate, non avevo mai sentito questa terminologia
Adesso tutto torna; ecco l'esercizio n° 21:
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: ionizator
ionizator
2016-02-04 23:30
Grazie mille Luisa
Comunque nell' esercizio n 8:
a) il pH=7 perchè Ca=CB
b) il pH=6,72 perchè Ca-Cb=1,4*10^-7 poi uso la formula generale dell acido forte e mi ricavo [H30+]=1,921*10^-7 pH=6,72
Però nel caso "c" e "d" come si ricava il pH?