Calcolare il volume di acqua (in m3) necessari alla solubilizzazione di 15.0 g di AgCl alla temperatura di 25 °C?

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-07-06 17:12

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qualcuno mi puo aiutare?

Mario

2014-07-06 18:12

Si parte dal prodotto di solubilità dell'AgCl, valore che si trova con facilità nei testi di chimica. Questo sale si dissocia in acqua secondo: AgCl Ag+ + Cl- indicando con S la solubilità molare, abbiamo: S = [Ag+] = [Cl-] mentre il prodotto di solubilità Kps vale: Kps = [Ag+] [Cl-] per cui: Kps = S^2 S = sqr Kps S = 1,1*10^-5 moltiplicando la solubilità per il peso molecolare dell'AgCl avremo la solubilità in g/L: 1,1*10^-5 * 143,5 = 0,0016 se dividiamo 15/0,0016 otteniamo 9375 litri, ovvero 9,375 m^3. saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-07-06 19:36

grazie infinite!