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Angelo
2021-06-17 14:03
Alla temperatura t la costante di equilibrio della reazione:
CO(g)+H20(g) --> CO2(g)+H2(g)
Cale Kc=4.0. Calcolare la composizione percentuale molare delle quattro specie all’equilibrio e alla temperatura t essendo partiti da una quantità equimolare di CO(g),H2O(g),CO2(g),H2(g)
Leggendo la traccia, avendo come dato dolo il Kc, ho ritenuto che le moli iniziali siano pari a 1 mol.
Mi sapreste gentilmente indicare se il come ho fatto è corretto
grazie
LuiCap
2021-06-17 14:38
Il testo dice che la Kc vale 4,0; tu nei calcoli hai usato 0,4.
Il testo dice che, ad inizio reazione, ci sono quantità equimolari sia dei reagenti che dei prodotti; tu hai considerato solo i reagenti.
C'è inoltre un errore di calcolo:
(1-x)^2 = 1 -2x + x^2
L'impostazione corretta è:
CO(g) + H2O(g) <--> CO2(g) + H2(g)
1............1..................1............1
-x...........-x.................+x..........+x
1-x.........1-x...............1+x.........1+x
Kc = 4,0 = (1+x)^2 / (1-x)^2
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