Calcolare la concentrazione noto il pH di una titolazione

[Francesca De Luca]

 Il pH al punto equivalente di una titolazione di 32.1 mL di cloruro di ammonio con 25.5 mL di una soluzione di idrossido di sodio è 11.10. Determinare la concentrazione di cloruro d’ammonio. (Kb per l’ammoniaca 1.80 ´ 10-5)

Dal pH calcolo il poh 
Poh=14-11.10= 2.90
[OH-] = 10^-2,90= 1/25*10^-3
Dalla relazione 
[OH-] = (kb*cb)^1/2
[OH-]^2= kb*cb
Cb= [OH-] / kb
Cb= 1.25*10^-3/1.80*10^-5= 8.68*10^-12
 

[LuiCap]

Durante la titolazione avviene la reazione completa:
NH4+ + OH- NH3 + H2O

Al punto equivalente i reagenti si azzerano ed abbiamo solo una soluzione acquosa di NH3 avente pH = 11,10.
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Cb......../.............0...........0
-1,26·10^-3........+1,26·10^-3.......+1,26·10^-3
Cb-1,26·10^-3.....1,26·10^-3..........1,26·10^-3

1,80·10^-5 = (1,26·10^-3)^2 /Cb-1,26·10^-3
1,80·10^-5Cb - 2,27·10^-8 = 1,58·10^-6
1,80·10^-5Cb = 1,61·10^-6
Cb = 0,0893 mol/L in un volume finale di 32,1 + 25,5 = 57,6 mL = 0,0576 L

n NH3 = n NH+ = n NH4Cl = 0,0893 mol/L · 0,0576 L = 0,00798 mol
M NH4Cl = 0,00798 mol / 0,0321 L = 0,248 mol/L