Calcolare la concentrazione noto il pH di una titolazione

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Francesca De Luca

2020-01-06 17:40

 Il pH al punto equivalente di una titolazione di 32.1 mL di cloruro di ammonio con 25.5 mL di una soluzione di idrossido di sodio è 11.10. Determinare la concentrazione di cloruro d’ammonio. (Kb per l’ammoniaca 1.80 ´ 10-5)

Dal pH calcolo il poh 

Poh=14-11.10= 2.90

[OH-] = 10^-2,90= 1/25*10^-3

Dalla relazione 

[OH-] = (kb*cb)^1/2

[OH-]^2= kb*cb

Cb= [OH-] / kb

Cb= 1.25*10^-3/1.80*10^-5= 8.68*10^-12

  O_o O_o O_o

LuiCap

2020-01-06 18:20

Durante la titolazione avviene la reazione completa:

NH4+ + OH- --> NH3 + H2O

Al punto equivalente i reagenti si azzerano ed abbiamo solo una soluzione acquosa di NH3 avente pH = 11,10.

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

Cb......../.............0...........0

-1,26·10^-3........+1,26·10^-3.......+1,26·10^-3

Cb-1,26·10^-3.....1,26·10^-3..........1,26·10^-3

1,80·10^-5 = (1,26·10^-3)^2 /Cb-1,26·10^-3

1,80·10^-5Cb - 2,27·10^-8 = 1,58·10^-6

1,80·10^-5Cb = 1,61·10^-6

Cb = 0,0893 mol/L in un volume finale di 32,1 + 25,5 = 57,6 mL = 0,0576 L

n NH3 = n NH+ = n NH4Cl = 0,0893 mol/L · 0,0576 L = 0,00798 mol

M NH4Cl = 0,00798 mol / 0,0321 L = 0,248 mol/L

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