Calcolare la f.e.m.

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elisa.amu

2022-03-25 17:45

Salve,

non riesco a capire come risolvere la pila che allego.

Qualcuno può aiutarmi?

Sto provando ad impostarla e a ragionare ma oltre questo non riesco a scrivere (e sono sicura che è sbagliato):

E0 anodo= E0(A3+/A2+)= -0.0592/n log [A2+]/[A3+]= -0.059 * log 1/1=0

E0 catodo= E0 (B+)=-0.0592/n log [B+]

LuiCap

2022-03-25 20:32

Al catodo (polo +) avviene la seguente reazione di riduzione:

A3+ + e- --> A2+

Il potenziale del catodo è:

E(+) = E°(+) + 0,05916 · log [A3+]/[A2+]

E(+) = E°(+) + 0,05916 · log 1/1

E(+) = E°(+) + 0,05916 · 0

E(+) = E°(+)

All'anodo (polo -) avviene la seguente reazione di ossidazione:

B --> B+ + e-

Il potenziale dell'anodo è:

E(-) = E°(-) + 0,05916 · log [B+]

E(-) = E°(-) + 0,05916 · log 1

E(-) = E°(-) + 0,05916 · 0

E(-) = E°(-)

La fem della pila è:

fem(pila) = E°(+) - E°(-)

Calcoliamo le moli di e- che hanno reagito:

96485 C : 1 mol = 57892 C : x

x = 0,6 mol

Queste sono anche le moli di A3+ che hanno reagito e le moli di A2+ e di B+ che si sono formate.

La reazione che avviene è:

A3+ + B --> A2+ + B+

1........./........1........1

-0,6...../......+0,6...+0,6

0,4....../........1,6......1,6

La sua costante di equilibrio è:

K = 1,6^2 / 0,4 = 6,4

Quando la pila smette di erogare corrente si ha:

0 = (E°(+) - E°(-)) - 0,05916 · log K

E°(+) - E°(-) = 0,05916 · log 6,4

E°(+) - E°(-) = 0,0477 V = fem pila

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: elisa.amu

elisa.amu

2022-03-26 08:08

La ringrazio per avermi fatto capire l'esercizio, è stata gentilissima. Le auguro una buona giornata.