2019-02-25, 20:37 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2019-02-25, 20:38 da JGiuls.)
Ciao a tutti, l'esercizio mi dava questa pila:
Pt, (H2 p=1 atm) | CH3COONa 0,10 M || Ag NO3 0.10 M | Ag
Con una fem pari a 1,26 V ad una temperatura di 25°.
E°Ag+/Ag= 0,800 V
L'esercizio mi chiedeva di calcolare la fem della pila dopo l'aggiunta di HCl 0.05 M all'elettrodo di sinistra.
Io come prima cosa mi sono scritta le due reazioni di ossidiazione e riduzione, dopo di che mi sono calcolata la concentrazione degli ioni H+ utilizzano la formula
Et=(E+)-(E-)= [E°(Ag+/Ag)-(0,059)log(0,10)]-[(0,050/2)log[H+]]
Dopo di che ho pensato che con CH3OONa e HCl si formasse usa soluzione tampone ma in ogni caso non sono riuscita a proseguire con l'esercizio.
Grazie per l'aiuto.
Pt, (H2 p=1 atm) | CH3COONa 0,10 M || Ag NO3 0.10 M | Ag
Con una fem pari a 1,26 V ad una temperatura di 25°.
E°Ag+/Ag= 0,800 V
L'esercizio mi chiedeva di calcolare la fem della pila dopo l'aggiunta di HCl 0.05 M all'elettrodo di sinistra.
Io come prima cosa mi sono scritta le due reazioni di ossidiazione e riduzione, dopo di che mi sono calcolata la concentrazione degli ioni H+ utilizzano la formula
Et=(E+)-(E-)= [E°(Ag+/Ag)-(0,059)log(0,10)]-[(0,050/2)log[H+]]
Dopo di che ho pensato che con CH3OONa e HCl si formasse usa soluzione tampone ma in ogni caso non sono riuscita a proseguire con l'esercizio.
Grazie per l'aiuto.