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Calcolare la massa di biossido di carbonio che si ottiene dalla completa combustione in eccesso di ossigeno del metano contenuto in una bombola da 15.00 L alla pressione di 7.00 atm alla temperatura di 20°C.
CH4 + 2O2->CO2+2H2O
n= PV/RT= 7atm*15,00L/0,0821*293K= 4,36 mol
g= 4,36 mol*44,01g/mol= 191,88 g
Potreste dirmi se è corretto ?
E l’argomento è stechiometria delle reazioni ?
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Sì, è corretto, però:
n CH4 = n CO2 = 7,00 atm · 15,00 L / 0,0821 L·atm/K·mol / 293 K = 4,36 mol (3 cifre significative, ma in calcolatrice si memorizzano tutte le cifre fornite dalla calcolatrice, 4,364945...)
m CH4 = 4,36 mol · 44,01 g/mol = 192 g (3 cifre significative, ma il calcolo si fa con 4,364945... mol)
Sì, stechiometria delle reazioni con gas.
Ciao
Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Ma l’ultimo passaggio non è
mCO2= 4,36 mol * 44,01g/mol= 192 g
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Sì, scusa, m CO2.
Ciao
Luisa
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