Calcolare la solubilità dell’idrossido di magnesio?
Calcolare la solubilità dell’idrossido di magnesio in acqua ed in una soluzione acquosa a pH = 12. Prevedere se in questa ultima situazione si osserverebbe precipitazione nel caso in cui [Mg2+] = 10-4M. (Kps(Mg(OH)2= 1,1 x 10-11)

Quando è in soluzione acquosa la reazione è : Mg(OH)2 + H2O <--->  Mg(2+) + 2OH(-)
Mentre quando è in acqua come è? 
Inoltre avevo pensato di calcolare la solubilità come al solito, cioè 

Kps:[Mg(2+)][OH(-)]^2 = [S][2S]^2 = 4S^3 
Visto che Kps = 1,2x10^-11 si ha: 4S^3=1,2x10^-11 

Però perchè mi dà il pH? 

Per il secondo punto 1,1 x 10^-11= [10^-4][2s]^2
s = sqrt(1,1 x 10^-11 / 10^-4 x 4) = 1,65 x 10^-4
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In acqua la solubilità è:
Mg(OH)2(s) <==> Mg2+ + 2 OH-
..../......................0...........0
..../....................+s.........+2s
..../......................s............2s
Ks = 4s^3

In soluzione acquosa a pH 12 la solubilità è:
Mg(OH)2(s) <==> Mg2+ + 2 OH-
..../......................0...........10^-2
..../....................+s.........+2s
..../......................s............10^-2 + 2s
Ks = s (10^-2 + 2s)^2

A pH 12 il quoziente di reazione è:
Qs = 10^-4 · (10^-2)^2 = 10^-8
Quindi si forma o no precipitato???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
4_ever
(2019-01-09, 13:40)LuiCap Ha scritto: In acqua la solubilità è:
Mg(OH)2(s) <==> Mg2+ + 2 OH-
..../......................0...........0
..../....................+s.........+2s
..../......................s............2s
Ks = 4s^3

In soluzione acquosa a pH 12 la solubilità è:
Mg(OH)2(s) <==> Mg2+ + 2 OH-
..../......................0...........10^-2
..../....................+s.........+2s
..../......................s............10^-2 + 2s
Ks = s (10^-2 + 2s)^2

A pH 12 il quoziente di reazione è:
Qs = 10^-4 · (10^-2)^2 = 10^-8
Quindi si forma o no precipitato???

grazie  :-) :-) :-) non si formerà precipitato!
non capisco perchè si consideri nella soluzione acquosa [OH-] come 10^-2 però....
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Il precipitato si forma eccome, perché Qs è maggiore di Ks. :-(
Temo che non ti sia per niente chiaro il significato di Ks e, in generale, di equilibrio di solubilità.
Prova a spiegare "a parole" cos'è Ks e cosa rappresenta la solubilità di un composto poco solubile.

pH = 12, quindi pOH = 2, da cui [OH-] = 10^-pOH = 10^-2 mol/L
Ciao
Luisa

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