ele
2022-09-12 15:37
Buon pomeriggio a lei,
le espongo il testo dell'esercizio svolto,
Testo dell'esercizio
1.00 ml di un campione incognito contenente Co2+ e Ni2+ è stato trattato con 25 ml di EDTA 0.03872 M.
La titolazione di ritorno con Zn2+ 0.02127 M a pH 5 ha richiesto 23.54 ml per raggiungere il punto finale dell'arancio xilenolo.
Un campione incognito di 2.00 ml è stato fatto passare attraverso una colonna a scambio ionico che trattiene Co2+ più di Ni2+.
Il Ni2+, una volta attraversata la colonna, è stato trattato con 25 ml di EDTA 0.03872 M ed ha richiesto 25.63 ml di Zn2+ 0.02127 M per la titolazione di ritorno.
Successivamente, è stato eluito dalla colonna Co2+ che, a sua volta, è stato trattato con 25 ml di EDTA 0.0372 M.
Quanti ml di Zn2+ 0.02127 M saranno necessari per la titolazione di ritorno?
Reazioni:
Co2+ +Y4- = CoY2- + Y4- ecc
Ni2+ + Y4- = NiY2- + Y4- ecc
Y4- ecc + Zn2+ = ZnY2-
moli EDTA iniziali = 25 x 0.03872 M = 9.68 x 10^-4 moli
moli Zn2+ iniziali = 0.02127 x 23.54 = 5.01 x 10^-4 moli
moli EDTA = moli Ni2+ = 25 x 0.03872 = 9.68 x 10^-4 moli
moli Zn2+ = 25.63 x 0.02127 = 5.45 x 10^-4 moli
moli Co2+ = 25 x 0.03872 = 9.68 x 10^-4 moli
moli Zn2+ reagito = 9.68 x10^-4 - 5.45 x 10^-4 = 4.23 x 10^-4 moli
moli Co2+ = moli Zn2+ finali = 9.68 x 10^-4 - 4.23 x 10^-4 = 5.45 x 10^-4 moli
ml Zn2+ = moli Co2+ = moli Zn2+ finali / molarità = 5.45 x 10^-4/0.02127 = 0.02562 x 1000 = 25.62 ml
Vorrei che mi correggesse questo problema. Secondo me questo esercizio non è corretto, anzi, avrò fatto correttamente il calcolo delle moli inziali, per il resto, no.
Grazie per la sua disponibilità.
Buona giornata.