Calcolare pH di una soluzione di 50,7ml di HCl concentrato e H2O fino a volume di 1 l

[Piccolochimico]

Ciao a tutti avrei un dubbio sul seguente esercizio..
1)Calcolare il pH di una soluzione ottenuta da 50,7ml di HCl concentrato (37% in peso, densità 1,190g/ml) e H2O fino ad un volume di 1l.

La mia domanda è : oltre al dover considerare la concentrazione degli ioni H+ derivanti da HCl, devo considerare anche gli ioni H+ derivanti dall'acqua? se si perchè? e se invece non dovessi considerare quelli dell h20, come capisco quando vanno considerati o no?
Grazie

[RhOBErThO]

Di solito la dissociazione dell'acqua viene considerata nei casi in Cui la concentrazione di ioni idronio è pari o inferiore a 10^-7.
Perchè senza prenderla in consoderazione, risulterebbe:
pH=-log[H3O^+]=-log(10^-7)=7
Il Che è impossibile dato Che Una soluzione di un acido non può essere neutra.