Calcolare pH soluzione
Buongiorno a tutti, mi sono appena iscritto al forum e questo è il mio primo post.
Mi chiamo Matteo e sono uno studente universitario iscritto ad una laurea triennale in ingegneria meccanica.
A breve dovrò sostenere un esame di chimica e nello svolgere un esercizio sono arrivato ad un risultato insolito.
Vi descrivo il problema e il modo in cui ho pensato di risolverlo. 

-Si hanno a disposizione 32.8 mL di una soluzione HCl al 37% in peso (d=1,190 g/mL). Questa soluzione viene diluita con acqua fino al volume finale di 1 litro. Calcolare il pH della soluzione ottenuta.

(adesso vi mostro come ho svolto l' esercizio)

HCl -->  H+   +     Cl-

massa soluto/100 g = 0,37 quindi posso scrivere che:

massa soluto = 37

Calcolo il numero di moli:
n=g/MM che è uguale a: 37 g/36,46 g/mol = 1,0148 mol

Calcolo M:
 M= n/V = 1,0148 mol/1 L = 1,0148 mol/L

Calcolo infine il pH:

-log(M)=-log(1,0148)=- 0,0063


Io penso che sia sbagliato però mi farebbe molto comodo avere una dritta in merito alla risoluzione dell' esercizio.
Grazie a chiunque possa darmi una mano e buona giornata!
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Non c'è nulla di corretto, a parte il numero di moli di HCl presenti in 100 g di soluzione. :-(
Ti "traduco" il testo.

100 g di soluzione acquosa contengono 37 g di HCl; 1 mL di questa soluzione ha una massa di 1,190 g.
32,8 mL di questa soluzione vengono diluiti con acqua fino al volume di 1 L.
Calcolare il pH della soluzione ottenuta.


Procedimento (e non è l'unico possibile)
- Calcola la massa di 32,8 mL di soluzione.
- Calcola la massa di HCl contenuta nella massa di soluzione calcolata.
- Calcola le moli di HCl contenuti nella massa di HCl calcolata.
- Calcola la molarità della soluzione che si ottiene portando queste moli di HCl fino a 1 L con acqua.
- Calcola il pH della soluzione ottenuta.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Grazie per la risposta ma continuo ad avere un risultato insolito, ovviamente sono io che sbaglio, ma non capisco dove:

- Calcola la massa di 32,8 mL di soluzione.
d=g/v --> g=d*v --> g=1,190g/mol * 32,8 mL = 39,032 g (MASSA SOLUZIONE)

- Calcola la massa di HCl contenuta nella massa di soluzione calcolata.
37% di 39,032 = 14,44 g (MASSA HCl)

- Calcola le moli di HCl contenuti nella massa di HCl calcolata.
n=g/MM=14,44g/36,46g/mol = 0,396 mol (MOLI HCl)

- Calcola la molarità della soluzione che si ottiene portando queste moli di HCl fino a 1 L con acqua.
1000 ml : 32,8 ml = x mol : 0,396 mol
x=12,07
pH=-log(12,07)= -1.08
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È sbagliato il penultimo passaggio che hai svolto:
0,396 mol di HCl sono contenute in 32,8 mL di soluzione al 37% in peso, quindi addizionando acqua fino a 1 L le moli di HCl non cambiano, cambia solo il volume in cui sono contenute che è pari a 1 L di soluzione, quindi 0,396 mol HCl in 1 L di soluzione = soluzione di HCl 0,396 M.

   
Ciao
Luisa

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