2017-10-18, 18:13 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-10-18, 18:27 da Rainbow17.)
Ciao a tutti, ho un problema con un esercizio:
L’aspirina C9H8O4 viene preparata per reazione dell’acido salicilico, C7H6O3, con anidride acetica, C4H6O3, secondo la reazione: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 . Ad uno studente viene chiesto di preparare 45.0 g di aspirina, usando un eccesso del 55.0% di anidride acetica ed aspettando una resa dell’85.0%. Calcolare la quantità in grammi di ciascun reagente che dovrebbe usare.
Ho convertito i grammi di aspirina in moli , ottenendo il risultato di 0,250 mol e per calcolarmi i grammi di acido salicilico ho trovato la massa teorica moltiplicando 0.250 mol x 138,12074 g/mol = 34,5 g
Per trovare infine la massa effettiva da usare di acido salicilico ho moltiplicato 34,5 x 0,85= 29,3 g
Ho fatto bene fin qui?
Arrivata a questo punto mi sono bloccata poichè non riesco a trovare i grammi del reagente in eccesso
Grazie dell'aiuto
L’aspirina C9H8O4 viene preparata per reazione dell’acido salicilico, C7H6O3, con anidride acetica, C4H6O3, secondo la reazione: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 . Ad uno studente viene chiesto di preparare 45.0 g di aspirina, usando un eccesso del 55.0% di anidride acetica ed aspettando una resa dell’85.0%. Calcolare la quantità in grammi di ciascun reagente che dovrebbe usare.
Ho convertito i grammi di aspirina in moli , ottenendo il risultato di 0,250 mol e per calcolarmi i grammi di acido salicilico ho trovato la massa teorica moltiplicando 0.250 mol x 138,12074 g/mol = 34,5 g
Per trovare infine la massa effettiva da usare di acido salicilico ho moltiplicato 34,5 x 0,85= 29,3 g
Ho fatto bene fin qui?
Arrivata a questo punto mi sono bloccata poichè non riesco a trovare i grammi del reagente in eccesso
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