Ca0s
2016-09-14 10:23
vi posto un quesito semplice che però mi porta a dei dubbi,di seguito il quesito e a seguire lo svolgimento:
Il diossido di manganese solido reagisce con l’acido cloridrico concentrato a dare cloro gassoso e cloruro manganoso. Calcolare i g di diossido di manganese e i mL di HCl(aq) al 37% in peso (di densità 1,18 g/mL) da far reagire per ottenere 8,0 L di cloro a 25°C e 1,2 atm.
SVOLGIMENTO:
-prima bilancio la reazione:
MnO2(s) + HCl(aq) --> Cl(g) + MnCl2
Mn(+4) + 2e- --> Mn(+2)
Cl(-1) --> Cl(0) + e-
MnO2(s) + 4HCl(aq) --> 2Cl(g) + MnCl2 + 2H2O
-calcolo le moli di Cl(g)
nCl = PV/RT = 0.39 mol = 0.4
-calcolo le moli di MnO2 e di conseguenza i grammi
2 : 0.4 = 1 : x X= 0.2 mol mMnO2 = 0.2mol * 86.93685 g/mol = 17.38737 g
-calcolo le moli di HCl e i suoi grammi
1 : 0.2 = 4 : x X= 0.8 mol mHCl = 0.8* 36.46064 = 29.17g
-la traccia dice che il 37% in peso è di HCl
quindi = (37*29.17)/100 = 10.79 g di HCl
-i mL li ricavo tramite la densità
10.79/1.18 = 9.14 mL
il miei dubbi ricadono proprio sui calcoli relativi alla soluzione di HCl.