Calcolo Concentrazione finale soluzione

Ho un piccolo dubbio su questo esercizio.

Calcola la concentrazione finale, espressa in molarità di una soluzione ottenuta dal mescolamento di 350 mL di una soluzione di NaCl 1,45M con 280 mL di una soluzione di NaCl al 18% in peso e con densità 1,24Kg/L e a cui vengono poi aggiunti 40 g di NaCl solido.

Come devo gestire questi 40 g di NaCl solido?

Devi calcolare le corrispondenti moli e sommarle a quelle delle altre due soluzioni.

Si suppone che il volume della soluzione finale non vari, cioè rimanga di 630 mL.

Ah ok, perfetto .. ci provo, grazie sempre per la disponibilità anche di domenica sera.

Scrivo il mio tentativo di soluzione...

Mi calcolo il Peso Atomico : 58.4425 g/mol 

Per la soluzione A -> 

• n=M*V = 1.45*0.35 = 0.5075 mol

Per la soluzione B -> 

• m = d*V = 1.24*280 = 347.2 g ; 

• calcolo il 18% con la proporzione 100:18 = 347.2 : x , da cui mi trovo la x = 62.496 g ; 

• calcolo n = 62.496 / 58.4425 = 1.06 mol

Per la soluzione C ->

• n = 40/58.4425 = 0.68mol

A questo punto se ho capito bene devo fare questo calcolo

M = (1.06+0.5075+0.68)/630 = 0.00356 mol

Giusto??

Quasi giusto: nell'equazione finale il volume va espresso in litri.

Senza arrotondamenti nei calcoli intermedi la molarità finale è 3,59 mol/L.

ops...si hai ragione...lasciato in mL...