Calcolo K di una redox conoscendo i potenziali normali di riduzione.

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-09-05 10:46

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Calcolare la costante di equilibrio della reazione: Sn (2+) +Cu(2+)<=> Sn(4+)+ Cu Sapendo che i potenziali normali di riduzione delle coppie Sn (4+) / Sn (2+) e Cu (2+)/ Cu valgono rispettivamente + 0,15 V e + 0,34 V. Pongo l'equivalenza tra le equazioni di Nernst per le singole reazioni, dato che siamo all'equilibrio e i potenziali devono essere uguali, ma poi non so come procedere. Come calcolo le concentrazioni? Colpa delle mie lacune in matematica? 0,15 + (0,056/2)* lg ([Sn2+] / [Sn4+]) = 0.35 + (0,056/2) * lg ([Cu2+] / [Cu]) spero mi possiate aiutare!

Mario

2014-09-05 18:15

Noti i potenziali delle due semireazioni e gli elettroni scambiati, è valida la seguente relazione: log Keq= (2 * (0,34-0,15))/0,059 = 6,44 da cui Keq = 2,75*10^6 saluti Mario

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