Calcolo Kp e pressione parziale

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anto007

2021-11-08 16:47

Ciao a tutti, ho il seguente esercizio: "A 500 °C la costante d’equilibrio Kc della reazione seguente vale 0.061.

N2(g) + 3H2(g) ⇄2NH3(g)

Quanto vale la Kp alla stessa temperatura?

Nell'ipotesi che, all'equilibrio, le pressioni parziali di NH3 e N2 nel reattore siano rispettivamente pari a 2 atm e 50 atm quanto vale la pressione parziale di H2?"

Per il calcolo della Kp ho sfruttato la seguente relazione :  Kp=Kc*(RT)^Δn

T=(500+273.15)K=773.15K

R=0.08206 L*atm*mol^-1K^-1

Δn=2-(1+3)=-2

Kp= 0.061/(0.08206*773.15)^2=1.51*10^-5

la pressione parziale di H2 la ricavo dalla Kp

Kp= P^2(NH3)/(P(N2)P^3(H2)

P^3(H2)=P(N2)/(P^2(NH3)*Kp) è corretto??

grazie per l'aiuto

LuiCap

2021-11-08 18:05

La Kp è corretta, la pH2 no.

p^3(H2) = p^2(NH3) / (p(N2)·Kp)

p^3(H2) = 2^2 / (50 · 1,51·10^-5) = 5284

p(H2) = 5284^1/3 = 17,4

Verifica:

Kp = 2^2 / (50 · 17,4^3) = 1,51·10^-5

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: anto007

anto007

2021-11-08 18:11

Grazie mille, ho notato adesso l'errore Blush