anto007
2021-11-08 16:47
Ciao a tutti, ho il seguente esercizio: "A 500 °C la costante d’equilibrio Kc della reazione seguente vale 0.061.
N2(g) + 3H2(g) ⇄2NH3(g)
Quanto vale la Kp alla stessa temperatura?
Nell'ipotesi che, all'equilibrio, le pressioni parziali di NH3 e N2 nel reattore siano rispettivamente pari a 2 atm e 50 atm quanto vale la pressione parziale di H2?"
Per il calcolo della Kp ho sfruttato la seguente relazione : Kp=Kc*(RT)^Δn
T=(500+273.15)K=773.15K
R=0.08206 L*atm*mol^-1K^-1
Δn=2-(1+3)=-2
Kp= 0.061/(0.08206*773.15)^2=1.51*10^-5
la pressione parziale di H2 la ricavo dalla Kp
Kp= P^2(NH3)/(P(N2)P^3(H2)
P^3(H2)=P(N2)/(P^2(NH3)*Kp) è corretto??
grazie per l'aiuto